1. W wyniku rozpuszczenia H2SO4 otrzymano 600 cm3 roztworu o gęstości 1.262 g/cm3 i stężeniu procentowym Cp=35%. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
2. Podaj metody rozdzielania mieszaniny:
a) siarki i azotanu V potasu
b) metanu i heksanu
3. Spośród podanych substancji CuSO4, FeS, K2S, Cu3PO4 wybierz te, których rozwtory wodne można wykorzystać do otrzymania siarczku miedzi II. Napisz równanie zaproponowanej reakcji w formie jonowej skróconej.
4. W trzech próbówkach znajdują się wodne roztwory BaBr2, MgJ2, AgNO3. Aby zidentyfikować związki, przeprowadzono doswiadczenia:
1.Wprowadzono roztwór NaCl do próbek zawierających poszczególne związki. Zaobserwowano, że osad wytrącił się tylko w próbówce I.
2. Do próbówek II i III wprowadzono roztwór K2SO4. Osad wytrącił się tylko w próbówce II.
a) Podaj wzory sumaryczne związków znajdujących si.ę w poszczególnych próbówkach.
b) Napisz w formie jonowej skrócone równania zachodzących reakcji przeprowadzonych w celu identyfikacji substancji.
zadanie 1
V = 600cm³ = 0,6dm³
d = 1,262g/cm³ = 1,262kg/dm³ = 1262g/dm³
cp = 35%
M = 98g/mol
cm = cp x d/(M x 100%)
cm = 35% x 1262g/dm³ / 98g/mol x 100% = 4,5mol/dm³
zadanie 2
a)
azotan (V) potasu rozpuszcza się w wodzie a siarka nie, więc mieszaninę należy wsypa wo wody, przesączyć (otrzymamy siarkę) a następnie odparować (pozostanie sól)
b)
za pomocą destylacji
zadanie 3
CuSO₄ i K₂S
Cu²⁺ + S²⁻ --> CuS
zadanie 4
probówka 1: AgNO₃
probówka 2: BaBr₂
probówka 3: MgI₂
probówka 1: Ag⁺ + Cl⁻ --> AgCl(osad)
probówka 2: Ba²⁺ + SO₄²⁻ -->BaSO₄(osad)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Feci, quod potui, faciant meliora potentes
Pozdrawiam :)