Respuesta:
La molaridad de la solución de ácido nítrico es: 5.95 M.
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución.
150 g HNO₃ (1 mol HNO₃/ 63 g HNO₃)= 2.38 moles.
400 mL ( 1 L/ 1000 mL)= 0.4 L.
M= 5.95 mol/L.
Explicación:
CORONA POR FA
SIGANME PARA MAS XD :)
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La molaridad de la solución de ácido nítrico es: 5.95 M.
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución.
150 g HNO₃ (1 mol HNO₃/ 63 g HNO₃)= 2.38 moles.
400 mL ( 1 L/ 1000 mL)= 0.4 L.
M= 5.95 mol/L.
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