Question

1.-cual es la normalidad de una solucion que se preparo disolviendo 2g de Fe (OH)3 en agua hasta obtener 0.5 litros de solucion (pm Fe(OH) 3=106.85

2.- 20 cc de una solucion de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro calcico (CL2Ca) filtrando el precipitado se calcina fuertenmente y se obtiene un residuo qe pesa 0.140 gramos ?Calcular la normalidad del carbonato sodico?


3.- calcular la moralidad si en 40g de agua se disuelve 5g de acido sulfhidrico, Mm (H2S)=34 g/mol .La densidad de la disolucion formada es 1,08 g/cm3

alguien ayude pls es urgente

Answer 1

1. Empezamos calculando los equivalentes de Fe(OH)3
1 eq Fe(OH)3⇒ Peso molecular/3 (ya que hay 3 iones hidroxilo)
1 eq Fe(OH)3=106.85/3=35.617 g

Pero la solución se preparó con 2 g, entonces
2 g × =0.056 equivalentes

Esos son los equivalentes que tiene la solución. Esos equivalentes fueron disueltos en 0,5 litros, y la normalidad está definida para 1 litro de solución. Entonces:
×=0.112 equivalentes/L⇒ 0.112N

2. El primer paso es escribir la reacción y balancearla
Na₂CO₃ + CaCl₂ ⇒ CaCO₃ (s) + 2NaCl
El precipitado es el carbonato de calcio, el cual el problema dice que pesa 0.140 gramos
Por estequiometría, vemos que 1 mol de Na₂CO₃ reacciona con 1 mol de CaCO₃, por lo que podemos decir:
1 mol Na₂CO₃-------------100 g CaCO₃ (peso de 1 mol)
x moles Na₂CO₃---------- 0.140 g CaCO₃
De esa regla de tres calculamos que reaccionan 1,4.10⁻³ moles de Na₂CO₃
Luego, sabemos que
1 mol Na₂CO₃-----------106 g
1,4.10⁻³ moles---------- x
El resultado es de 0.1484 g de Na₂CO₃
También:
1 eq Na₂CO₃= PM/2
(Como es una sal, los equivalentes se calculan dividiendo el peso molecular por la carga del catión, atendiendo la cantidad. Hay dos cationes Na⁺ en el Na₂CO₃, por eso se divide entre 2)
El resultado es de 53 g. 1 equivalente de Na₂CO₃ pesa 53 gramos.
Entonces podemos hacer otra regla de tres:
1 eq----------- 53 g
x eq-----------0,1484 g
Tenemos 2.8×10⁻3 equivalentes de Na₂CO₃, disueltos en 20 cc de solución. Los cc son equivalentes a los mililitros, en el S.I., y la normalidad se define como equivalentes por litro de solución
Así:
2.8×10⁻₃ equivalentes-------20 ml
x equivalentes--------1000 ml
Tenemos entonces 0.14 equivalentes por litro, o sea, 0.14 N

3. La masa de la solución formada es 40 g agua + 5 g H₂S= 45 g solución

Y tenemos como dato la densidad:

1,08 g solución------1 cm³

45 g solución--------- x

Obtenemos que hay 41,67 cm³ de solución, o sea, 41,67 ml

Calculamos cuántos moles de H₂S tenemos

1 mol-------34 g

x moles----5 g
Tenemos 0.147 moles de ácido sulfhídrico, los cuales están disueltos en 41,67 ml de solución. La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución, entonces:
0,147 moles-----41,67 ml
x moles-----------1000 ml (1 litro)
Tenemos entonces 3.53 moles por litro, o sea, 3.53M