Question

1.Wyjaśnij dlaczego fasola i twaróg pod wpływem roztworu kwasu azotowego (V) barwią się na żółto?

2.Kwasem zawierajacym azot jest rowniez kwas azotowy(III).ustal jego wzory wartosciowosc azotu i reszty kwasowej.zaproponuj sposob otrzymywania tego kwasu i napisz odpowiednie rownanie reakcji chem.:

wzor sumaryczny:

wzor struktualny:

wartosciowosc azotu:

wartosciowosc reszty kwasowej:

rownanie reakcji otrzymywania:

3.oblicz w ktorym kwasie jest wieksza zawartosc procentowa(procent masowy) azotu: w kwasie azotowym(III) HNO2 czy w kwasie azotowym(V) HNO3.

4.Oblicz ile gramow wody nalezy odparowac z 300cm3 50-procentowego roztworu kwasu azotowego(V) o gestosci 1,3 g/cm3 aby otrzymac roztwor 68-procentowy.

z gory dzieki :)

Answer 1

Odp. Dzień dobry , mogę Tobie pomóc!

Fasola i twaróg w swojej treści zawieraja białko.

Próba zwana ksantoproteinową  polega na działaniu na substancję złożone z białek , steżonym roztworem HNO3 (63%). Pod wpływem tego kwasu , białka przybierają kolor żółty.Włosy i paznokcie nie żółkna ale wydzielaja pod wpływem HNO3, ostry nieprzyjemny zapach amoniaku NH3.

Odp.2

Kwas azotowy (III) ma wzór sumaryczny : HNO2 - kwas azotowy (III).

Wartościowość atomu azotu w tym związku wynosi (III), wartościowość reszty kwasowej jest równa liczbie atomów wodoru , czyli wynosi (I).

Atom azotu w tym kwasie jest (III) wartościowy.

Równanie reakcji otrzymywania:

N2O3+H2O----->2HNO2.

Odp.3

Obliczamy masę czasteczkowa HNO3:

M HNO3=1[u]+14[u]+48[u]=63[u].

%N=(14[u]*100%)/63[u]=22,2%.

Obliczamy  % N w kwasie azotowym (III).

M  HNO2=1[u]+14[u]+32{u]=47[u].

% N=(14[u]*100%)/47[u]=29,8%.

Odp. Większa jest zawartośc N w HNO2 niż wHNO3.

Odp.3

mr=Vr*dr=300[cm3]*1,3[g/cm3]=390[g].

ms=(Cp*mr)/100%=(50%*390[g])/100%=195[g].

68%=(195[g]*100%)/x.

68x=19500 II 68;

x=286,8[g].

390[g] - 286,8[g]=103,2[g] H2O.

Odp. Należy odparować 103,2[g] H2O.