Stężenia procentowe
1.Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 25 gramów soli w 140 cm3 wody?
2.Ile węglanu sodu i wody potrzeba do przygotowania 250 gram roztworu o stężeniu 2%?
3.Rozpuszczono w wodzie 80 gramów siarczanu (VI) miedzi (II) otrzymując roztwór o stężeniu 12,5%. Jaką masę wody zużyto do przygotowania tego roztworu?
4.Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 211g chlorku baru w 850cm3 wody. Jaka będzie objętość tego roztworu jeżeli jego gęstość wynosi 1,2g/cm3?
5.Ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 120 cm3 roztworu o stężeniu 25% i gęstości d=1,28 g/cm3 ?
6.Jak zmieni się stężenie roztworu jeżeli do 120 gramów 5% roztworu Na2SO4 dosypiemy 7 gramów tej soli?
7.Jak zmieni się Cp jeżeli do 160 gramów 20% roztworu HNO3 dolejemy 80 cm3 wody?
1. Gęstość wody jest równa około 1g/cm3, zatem masa wody w której będzie rozpuszczana sól wynosi 140g. Po dodaniu soli masa całego roztworu będzie wynosic 25g + 140g = 165g.
Stężenie procentowe to procent jaki stanowi masa substancji w masie całego roztworu.
Uzywając proporcji:
165g - 100% (masa całego roztworu)
25g - x% (masa substancji)
x = (25*100)/165 = 15,15% - jest to stężenie procentowe tego roztworu.
2. Stężenie procentowe roztworu wynosić będzie 2%, zatem 2% masy całego roztworu (5g) będzie stanowić węglan sodu, zaś pozostałe 98% (245g) stanowić będzie woda.
3. Stężenie powstałego roztworu wynosi 12,5%, zanczy to, że masa rozpuszczonej soli (80g) stanowi 12,5% masy całego roztwory; znów używając proporcji:
12,5% - 80g (masa substancji)
100% - x g (masa całego roztworu)
x = (100*80)/12,5 = 640g
Po odjęciu od masy roztworu masę soli, otrzymamy masę użytej wody:
640g - 80g = 560g
4. Gęstość wody - 1g/cm3 -> masa wody użytej do sporządzenia roztworu = 850g. Wraz z masą dodanej soli jest to 1061g (masa roztworu). Proporcja do obliczenia stężenia %:
100% - 1061g (masa roztworu)
x % - 211g (masa substancji)
x = (100*211)/1061 = 19,89% (stężenie procentowe)
Używając proporcji można policzyć objętość roztworu. Gęstość roztworu mówi ile waży jeden centymetr roztworu, zatem:
1 cm3 - 1,2g (masa 1 cm3)
y cm3 - 1061g (masa całego roztworu)
y = 1061/1,2 = 884,17 cm3 (objętość roztworu)
5. 120cm3 o gęstości 1,28g/cm3 waży...:
1,28g - 1 cm3 (masa 1cm3)
x g - 120 cm3 (masa całego roztworu)
x = 1,28*120 = 153,6g (masa roztworu)
i 25% masy całego roztworu, to masa wodorotlenku sodu.
100% - 153,6g (masa roztworu)
25% - y g (masa substancji)
y = (25*153,6)/100 = 38,4g (masa wodorotlenku sodu znajdującego się w tym roztworze)
6. Na początek policzmy ilość Na2SO4 w pierwotnym roztworze:
120g - 100% (masa roztworu początkowego)
x g - 5% (masa Na2SO4 w pierwotnym roztworze)
x = (120*5)/100 = 6g ( ilość Na2SO4 w pierwotnym roztworze)
po dodaniu 7 g soli, w roztworze znajdować się będzie 13g soli oraz masa całego roztworu zwiększy się o 7 g ( do 127g ).
127g - 100% (masa końcowego roztworu)
13g - y % (masa Na2SO4 w końcowym roztworze)
y = (13*100)/127 = 10, 24% (stężenie procentowe końcowego roztworu)
Początkowe stężenie wynosiło 5%, zaś końcowe 10,24% (10,24 - 5 = 5,24)
Wynika z tego, że stężenie wzrosło o 5,24%.
7. Znów, zaczynamy od policzenia masy substancji w pierwotnym roztworze:
100% - 160g (masa roztworu początkowego)
20% - x g (masa sybstancji w pierwotnym roztworze)
x = (20*160)/100 = 32g ( masa HNO3 w roztworze pierwotnym)
Gęstość wody wynosi 1g/cm3, zatem dołączona masa do roztworu to także 80g. Masa roztworu końcowego wynosi 240g. Jako, że dodano wody, ilość substancji pozostaje taka sama, zwiększa się zaś masa samego roztworu.
100% - 240g (masa roztworu końcowego)
y % - 32g (masa substancji w końcowym roztworze)
y = (100*32)/240 = 13,33% ( stężenie procentowe końcowego roztworu).
Początkowe stężenie wynosiło 20%, zaś końcowe 13,33%. (20 - 13,33 = 6,67) Wynika z tego, że stężenie procentowe zmalało o 6,67%.