1.Oblicz stężenie procentowe roztworów otrzymanych przez dodanie do 320g roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) o stężeniu 15%:
a) 50g siarczanu miedzi
b)20g wody
2.Ile gramów 30%i 8% roztworu kwasu octowego należy zamieszać aby otrzymać 500g roztworu o stężeniu 12%.
3.Oblicz stężenie molowe 30% roztworu H2SO4 o gestosci 1,5g/cm3.
4.Oblicz stężenie procentowe 5 molowego roztworu HCL o gęstości 1,3 g/cm3. 5.Oblicz ile cm3 2-molowego kwasu solnego potrzeba do zobojętnienia 8g NaOH.
1.
Zatem w wyjściowym roztworze mamy:
48 g siarczanu
a)
b)
2.
Skorzystamy tu z tzw. krzyżaka
gdzie A,B - stężenia wyjściowe, C - stężenie końcowe
Mamy zatem:
Zatem aby uzyskać 12% roztwór trzeba zmieszać roztwory w proporcji 18:4, więc
18g 30% - 22g 12%
xg 30% - 500g 12%
x=(18·500):22=409g
Odp. Trzeba wymieszać 409g 30% i 91g 8% roztworu
3.
5.
HCl+NaOH --> NaCl + H₂O
M_NaOH=40
n_NaOH=8/40=0,2 mol
Zgodnie z reakcją na 1 mol zasady trzeba 1 mol kwasu, więc potrzeba
0,2·1000/2=100 cm³ kwasu
1)
Dane:
mr (masa roztworu)- 320g
C% (stężenie procentowe)- 15%
Obliczam masę substancj rozpuszczonej (ms) w tym roztworze:
C%= ms x 100% : mr / mr
C% x mr = ms x 100% /: 100%
ms= C% x mr : 100% = 15% x 320g : 100%= 48g CuSO₄
a) po dodaniu 50 g CuSO₄, ms wzrosła o : 48g + 50g= 98g
wzrosła też masa roztworu : mr= 320 + 50g = 370g.
Obliczam C%:
C%- ms x 100% : mr= 98g x 100% : 370g ≈ 26,5 %
b) Po dodaniu 20g wody, wzrosła masa roztworu: mr= 320g + 20g= 340g
Obliczam C%:
C%= ms x 100% : mr= 48g x 100% : 340g≈ 14,1 %
2)
Korzystając z metody krzyża:
30% - 12%= 18 j.w. (jednostek wagowych)
12% - 8% = 4 j.w.
Czyli: aby uzyskać 12% roztwór trzeba zmieszać roztwory 8% i 30% = w proporcji 18:4 ( 9 : 2-po skróceniu przez 2 = 9g + 2 g = 11g roztworu 12% ), zgodnie z obliczeniami:
9 g 8% -----znajduje się w ---- 11g 12% roztworu
to Xg 8% ----znajduje się w ----- 500g 12% roztworu
X=9g x 500g : 11g = 409g
skoro:
409g----stanowi-----9 j.w
to Xg-----stanowi----2 j.w
X= 2x 409g : 9≈ 91g
Aby otrzymać 12% roztwór należy zmieszać 409g 8% roztworu z 91g roztworu 30% .
3)
Dane:
C% (stężenie procentowe)- 30%
d (gęstość)- 1,5 g/cm³= 1500 g/dm³
M (masa molowa ) H₂SO₄= 2x 1g/mol + 32g/mol + 4x 16g/mol= 98g/mol
Obliczam stężenie molowe (Cm):
Cm= C% x d : M x 100%= 30% x 1500g/dm³ : 98g/mol x 100% ≈ 4,6 mola/dm³
30% roztwór H₂SO₄ o gęstości 1,5 g/cm³ ma stężenie ok. 4,6 mola/dm³.
4)
Dane:
Cm (stężenie molowe)- 5 moli/dm³
d- 1,3 g/cm³= 1300 g/dm³
M HCl= 1g/mol + 35,5 g/mol= 36,5 g/mol
C%= Cm x M x 100% : d= 5 moli/dm³ x 36,5 x 100% : 1300g/dm³≈ 14%
5-molowy roztwór HCl o gęstości 1,3 g/cm³ ma stężenie ok. 14%
5)
Dane:
Cm= 2 mole/dm³
m NaOH- 8g
M (masa molowa) NaOH= 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol
Reakcja:
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O
Obliczam liczbę moli (n) NaOH:
n= m : M = 8g : 40g/mol= 0,2 mola NaOH
Obliczam objętość HCl potrzebną do zobojętnienia 0,2 mola NaOH:
Cm= n : V ⇒ V= n : Cm = 0,2 mola : 2 mole/dm³= 0,1 dm³= 100 cm³ HCl
Do zobojętnienia 8g zasady sodowej (NaOH) potrzeba 100 cm³ kwasu solnego (HCl).