Question

1W próbce gazów spalinowych o objętości 50 cm3(kwadratowych), wykryto m.in. 30% objętościowych tlenku węgla (IV) i 10 % objętościowych tlenku węgla (II). Oblicz masy obu tlenków węgla w tej próbce. dco2 + 0,0018 g/cm3, dco = 0,0011g/cm3 2.Spalając 4g wodoru otrzymano 36g wody. Ile gramów tlenu wzięło udział w tej reakcji? PROSZE O DOKLADNE WYJESNIENIE I UZASADNIENIE :)OBU ZADAŃ

Answer 1

 

1) 
50cm3 gazów ---- 100%
xcm3 CO2 ------- 30%
x = 15cm3 CO2

v=15cm3
d=0,0018g/cm3
m=v*d
m=15*0,0018
m = 0,027g CO2

50cm3 gazów ---- 100%
xcm3 CO ------- 10%
x = 5cm3 CO

v=5cm3
d=0,0011g/cm3
m=v*d
m=5*0,0011
m = 0,0055g CO

 

 

2) Korzystam z prawa zachowania masy

wodór + tlen ---> woda

4g + xg = 36g

x=36-4

x = 32g tlenu