ważne!!!
1.Oblicz objętość stężonego 37%HCl o d=1,19g/cm3 oraz objętość wody o d=1g/cm3 jaką należy zmieszać aby otrzymać 500cm3 HCl 1% (jego gęstość d=1g/cm3) 2,Rozpuszczalność octanu potasu w temp.45stopni C wynosi 330g. Jaki roztwór otrzymasz rozpuszczając w tej samej temp. 495g tej soli: a)w200g H2O B)w 150gH2O C)100gH2O 3. Ułóż równania reakcji hydrolizy, podaj odczyn odczyn wodnych roztworów oraz rodzaj hydrolizy. NaBr,CuCl2,Na2SO3, Sn(No3)2, K2S,
zad.1
objętości przeliczamy na masy
mamy otrzymać 500cm3 HCl 1% d=1g/cm3
d=m/V
m=d*V = 1 g/cm3 * 500cm3 = 500 g - masa roztworu
obliczamy ile w tym roztworze jest samego kwasu
100 g roztworu - 1 g (def. stężęnia procentowego)
500 g roztworu - x
x=5g
obliczamy w jakiej masie stęż. roztworu kwasu znajduje się 5 g kwasu
100 g roztworu - 37 g (def. stężęnia procentowego)
x - 5g
x= 13,5g - masa stężonego 37% Hcl
obliczamy objętość tego roztworu
d=m/V
V=m/d = 13,5g / 1,19g/cm3 = 11,4cm3 - objętość stężonego 37% Hcl
masa wody = masa roztowru jaki mamy otrzymać - masa roztworu stęż. = 500g -13,5g = 486,5g
obliczenie objętości wody
V=m/d = 486,5g/ 1g/cm3= 486,5 cm3
odp. aby otrzymać 500cm3 HCl 1% trzeba zmieszać 11,4 cm3 stęż. toztowru HCl i 486,2cm3 wody
zad.2
100g wody - 330g soli
a) 200g wody - 660g soli tyle maź można rozpuścić
mamy 495g, otrzymamy więc roztwór nienasycony
b) c) 150g wody - 495g - otrzymamy roztwór nasycony
d) 100g wody - otrzymamy roztwór nasycony + nadmiar soli (495g-330g=165g) pozostaje nierozpuszczony, spoczywając na dnie naczynia
zad. 3 NaBr nie zachodzi hydroliza bo mamy sol mocnego kwasu i zasady odczyn obojetny
2CuCl + 2H2O ----> Cu(OH)2 + 2HCl odczyn kwasny
Na2SO3 + H2O ---> NaOH + H2O+ SO2 odczyn zasadowy
Sn(NO3)2 + 2H2O ---> Sn(OH)2+2HNO3 odczyn kwasny
K2S + H2O ----> KOH+ H2S odczyn zasadowy