Question

Błagam pomocy w zad z chemii dam naj i dużo punktów. Rozwiązanie typu dane, szukane, wzór.1.Oblicz ile wody zawiera 500cm sześciennych 40% roztworu
wodnego alkoholu etylowego jeśli gęstość tego roztworu wynosi 0,9g/cm sześcienny. 2. Oblicz ile wody i ile cukru należy użyć aby przygotować 150g roztworu o stezeniu 20%. 3. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu saletry sodowej NaNO trzy w temperaturze 80 stopniC. 4.Gęstość 2 procentowego wodnego roztworu azotanu wynosi około 1,01g/cm sześcienny dlatego można przyjąć, że jest równa gęstości wody. Do 300 ml takiego roztworu dolano 100ml wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. 5. Do trzech zlewek, które zawierały po 100g wody, wprowadzono po 30g azotanu (V) potasu KNO trzy, siarczanu (VI) miedzi (II) CuSO cztery. Następnie ogrzano je do temperatury 50stopni C. Ustal, w ktorych zlewkach otrzymano roztwory nienasycone.

Answer 1

1.
Dane :
Vr (objętość roztworu) =
C% (stężenie procentowe) = 40%
dr (gęstość roztworu) =

Szukane:
mw (masa wody) = ?

* Przeliczam objętość roztworu na jego masę (mr).

dr = mr : Vr  / * Vr
mr = dr * Vr =

* Obliczam masę etanolu (ms) zawartą w tym roztworze.

C% = ms * 100% : mr    / * mr
C% * mr = ms * 100%    / : 100%
ms = C% * mr : 100% = 40% * 450g : 100% = 180g etanolu

Skoro etanol stanowi w roztworze 180g , to na wodę przypada :

mw = mr - ms = 450g - 180g = 270g wody

2.
Dane:
mr (masa roztworu) = 150g
C% (stężenie procentowe) = 20%

Szukane :
ms (masa cukru) = ?
mw (masa wody) = ?

* Obliczam masę cukru (ms) w tym roztworze.

C% = ms * 100% : mr  / * mr
C% * mr = ms * 100%  / : mr
ms = C% * mr : 100% = 20% * 150g : 100% = 30g cukru

Skoro cukier w roztworze stanowi 30g, to na wodę przypada:

mw = mr - ms = 150g - 30g = 120g wody

3.
Rozpuszczalność w temp. 80°C wynosi 150g w 100g wody (te dane odczytujemy z wykresu) . W ten sposób uzyskujemy dane:

ms (masa saletry) = 150g
mw (masa wody) = 100g

* Obliczam masę roztworu (mr) .

mr = ms + mw = 150g + 100g = 250g

* Obliczam stężenie procentowe (C%).

C% = ms * 100% : mr = 150g * 100% : 250g = 60%

4.
Dane:
dw (gęstość wody) =
dr (gęstość roztworu) = ≈
C%1 (stężenie procentowe roztworu wyjściowego) = 2%
Vr (objętość roztworu) =
Vw (objętość dolanej wody) =

Szukane :
C%2 (stężenie procentowe roztworu końcowego) = ?

* Przeliczam objętość roztworu wyjściowego na jego masę (mr1).

dr = mr : Vr    / * Vr
mr = dr * Vr =

* Przeliczam objętość dolanej wody na jej masę (mw) .

dw = mw : Vw    / * Vw
mw = dw * Vw =

* Obliczam masę substancji rozpuszczonej (ms) w roztworze wyjściowym.

C%1 = ms * 100% : mr1    / * mr1
C%1 * mr1 = ms * 100%  / : 100%
ms = C% * mr1 : 100% = 2% * 300g : 100% = 6g substancji.

Po dolaniu wody do roztworu, masa substancji się nie zmienia, wzrośnie natomiast masa całego roztworu.

* Obliczam masę roztworu końcowego (mr2).

mr2 = mr1 + mw = 300g + 100g = 400g

* Obliczam stężenie procentowe (C%2) roztworu końcowego.

C%2 = ms * 100% : mr2 = 6g * 100% : 400g = 1,5%

5.
Rozpuszczalność (R) podanych substancji w określonej temperaturze odczytujemy z wykresu.

R w temp. 50°C wynosi 84g w 100g wody, czyli uzyskano roztwór nienasycony, ponieważ możemy w nim dodatkowo rozpuścić 54g azotanu (V) potasu ( 84g - 30 = 54g)

R w temp. 50°C wynosi 35g w 100g wody. Tutaj też uzyskano roztwór nienasycony, ponieważ możemy w nim rozpuścić jeszcze 5g soli ( 35g - 30g = 5g) 

R w temp. 50°C wynosi 10g w 100g wody, a więc roztwór był nasycony. W zlewce było 30g chloranu, ale tylko 10g uległo rozpuszczeniu dając już roztwór nasycony. Pozostałe 20g w ogóle się nie rozpuściło