Do 66,3 g roztworu chlorku sodudoalno 132,4 g roztworu azotanu srebra , w wyniku czego przereagowały całkowicie substancje. Masa powstałego osadu po jego odsączeniu i osuszeniu wynisła 28,7g. Oblicz stężenie procentowe drugiego produktu reakcji w powstałym przesączu, wiedząc że masa tego produktu wynosi 17g. Do nadmiaru roztworu wodorotlenku sodu dodano 15 cm roztworu siarkowego (VI) o stężeniu 30% i gęstości 1,22g/cm. Oblicz jaka ilość soli powstanie w wyniku tej reakcji. Podaj wzór tej soli. Chemia dla gimnazjalistów, Zadania od łatwych do trudnych. Proszę o rozwiązanie do końca weekdendu.
zad.1
NaCl + AgNO₃ = AgCl (nierozpuszczalny) + NaNO₃
66,3g 132,4g 28,7g
m sub. = 17g
m r-u = 132,4g + 66,3g - 28,7g
m r-u = 170g
17g sub. - 170g r-u
x - 100g r-u
x= 10g
Cp = 10%
zad.2
NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
V= 15cm³
Cp = 30%
d=1,22g/cm³
m sub. dod. = d·V = 15cm³·1,22g/cm³ = 18,3g
30g sub. - 100g r-u
18,3g sub. - x
x=61g
Odp.: 61g Na₂SO₄