Question

1. 4,5% roztwor kwasu mrowkowego (HCOOH) o gestosci d= 1g/cm³ ma pH= 2,3. Jaki jest stopien dysocjacji kwasu?

2. 1,2 g stalego KOH i 1,8 g NaOH rozpuszczono w wodzie i rozcienczono do 1500 cm³. Obliczyc stezenie molowe jonow wodorotlenowych oraz pH otrzymanego roztworu.

Prosze o wytlumaczenie. Za poprawne odpowiedzi wynagrodze.

Answer 1

Liczę stężenie molowe HCOOH, masa molowa kwasu wynosi 46 g/mol. d = 1g/cm3 = 1000 g/dm3:
 

liczę stężenie molowe jonów H+:


liczę stopień dysocjacji:
 

2. 
masa molowa NaOH to 40g/mol a KOH 56g/mol. Liczę liczbę moli obu związków: 
NaOH: 
1 mol ---- 40g
x mol ---- 1.8g

x = 0.045 mola 

KOH: 
1 mol ---- 56g
y mol ---- 1.2g 

y = 0.02 mola 

obie zasady są mocne, więc liczba moli jonów OH- jest taka sama jak zasad. Łącznie mamy więc:
n = 0.045 mol + 0.02 mol = 0.065 mol jonów OH-. Liczę stężenie molowe i pH: 
V = 1500cm3 = 1.5dm3 
 


proszę :)