Question

Zmieszano 280cm³ kwasu solnego o stężeniu 2,25mol/dm³ i gęstości równej 1038g/dm³ z 700cm³ roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,90mol/dm³ i gęstości 1,037g/cm³. Jaki jest skład procentowy otrzymanego roztworu?. Wyniki podaj z dokładnością do części setnych.

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                   Szukane:

V HCl=280cm³ = 0,28dm³             % KCl,   % H₂O

CmHCl= 2,25mol/dm³

d= 1038g/dm³= 1,038g/cm³

V KOH = 700cm³ = 0,7dm³

Cm= 0,9mol/dm³

d = 1,037g/cm³

Rozwiązanie:

• Obliczam ilość moli kwasu:

n= Cm*V

n = 2,25*0,28

n= 0,63 mola HCl

• Obliczam ilość moli zasady:

n= Cm*V

n = 0,9*0,7

n= 0,63 mola KOH

Substraty dobrane są stechiometrycznie.

HCl   +   KOH  = KCl   + H₂O

1 mol      1 mol    1 mol

0,63       0,63     0,63

Powstało 0,63 mola soli - KCl.

• Ile to gramów:

M KCl = 74,5g/mol

1 mol.................74,5g

0,63 mola...........x

     x = 46,94g KCl

• Obliczam masę roztworu kwasu, mr1:

d=m/V

m * V*d

mr1 = 280cm³*1,038g/cm³ =290,64g

• Obliczam masę roztworu zasady, mr2:

mr1 = 700cm³*1,037g/cm³ =725,9g

• Obliczam masę roztworu po zmieszaniu, mr3:

mr3 = mr1 + mr2

mr3 = 290,64g + 725,9g = 1016,54g

• Obliczam Cp soli:

Cp = ms*100%/mr

ms = 46,94g

mr= 1016,54g

Cp = 46,94g*100%/1016,54g

Cp = 4,6176% ≅ 4,62% KCl

• Zawartość procentowa wody:

100% - 4,64% = 95,38% wody