Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H₂SO₄ por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm³. Calcule a) el porcentaje en masa, b) la fracción molar, c) la molalidad, d) la molaridad de H₂SO₄ e) la normalidad en esta disolución
Respuesta:
e) la normalidad en esta disolución
N = M x nº H⁺
N = 5.832 x 2
N = 11.664 normal
Explicación:
Una disolución de ácido sulfúrico que contiene 571,6 g de H₂SO₄ por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm³.
Calcule:
a) el porcentaje en masa ( % m/m = (m soluto /m solc.) x 100
1. calcular gramos de soluto utilizando la densidad
d = m /v donde m = d x v
m = 1.329 g/cm3 x 1000 cm3 = 1329 g disolución
2. calcular% m/m
% m/m = (571.6 g / 1329 g) x 100
% m/m = 43.00 %
b) la fracción molar
1. calcular g de solvente
m solvente = 1329 g – 571.6 g
m solvente = 757.4 g
2. calcular moles de soluto ( n = m/Mm)
n H2SO4 = 571.6 g / 98 g/mol = 5.832 moles
n solvente = 757.4 g / 18 g/mol = 42.078 moles
3. calcular mol es totales ( nt = nsto + n svte)
nt = 5.832 mol + 42.078 mol
nt = 47.91 moles
4. calcular fracción molar del soluto (X nsto/nt)
X = 5.832 mol / 47.91 mol
Xsto = 0.12
5. calcular X molar del solvente
Xsvte = 42.078 mol / 47.91 mol
X svte = 0.88
c) la molalidad ( m= mol soluto / Kg svte)
m solvente = 757.4 / 1000 = 0.7574 Kg
m = 5.832 mol / 0.7574 Kg
m = 7.70 molal
d) la molaridad de H₂SO₄
M = mol soluto / V(L)
M = 5.832 mol / 1 L
M = 5.832 molar