Clasifica las sales teniendo en cuenta el tipo de acido
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Ácidos y Sales ÁcidosSon compuestos químicos que en su estructura se presenta el grupo funcional H+ (este ion es el responsable de la acidez).Los ácidos, teniendo en cuenta su estructura se clasifican en binarios (hidrácidos) y ternarios (oxácidos).Hidrácidos: Son compuestos formados por hidrogeno y un elemento no-metal de los grupos VI o VII A (ej: HCL). Para ser nombrados se utiliza la palabra genérica acido mas la raíz del elemento unido al hidrogeno acompañado de la terminación hídrico.Ejemplos:H2S: Acido SulfhídricoHBr: Acido BromhídricoLos Oxácidos: Estos compuestos están formados por hidrogeno, oxigeno y un elemento no-metal. Se originan por la reacción entre un oxido acido con agua.Cl2O + H2O → 2HClOPara nombrarlos se emplea la nomenclatura tradicional. La cual recordemos emplea los sufijos oso e ico según el numero de oxidación del elemento central y cuando sea necesario los prefijos hipo y per. Para asignar el nombre de los ácidos podemos guiarnos de las siguientes reglas:-Cuando el número de oxidación del elemento central en el oxácido es +1 o +2 el nombre del compuesto incluirá el prefijo hipo y el sufijo oso. Ejemplo: HClO: Acido hipocloroso. Aquí el número de oxidación del Cl es +1 -Si el número de oxidación del elemento central es +3 o +4 se emplea la terminación oso. Ej: HBrO2: Acido Bromoso. Nº de Oxidación del Br +3 -Cuando los números de oxidación sean +5 o +6 se utilizara la terminación ico y en el caso de que sea +7 el prefijo per y el sufijo ico. Ej: H2SO4: Acido Sulfúrico. Nº de oxidación para el S +6 HMnO4: Acido Permanganico. Nº de oxidación para el Mn +7
ÁcidosSon compuestos químicos que en su estructura se presenta el grupo funcional H+ (este ion es el responsable de la acidez).Los ácidos, teniendo en cuenta su estructura se clasifican en binarios (hidrácidos) y ternarios (oxácidos).Hidrácidos: Son compuestos formados por hidrogeno y un elemento no-metal de los grupos VI o VII A (ej: HCL). Para ser nombrados se utiliza la palabra genérica acido mas la raíz del elemento unido al hidrogeno acompañado de la terminación hídrico.Ejemplos:H2S: Acido SulfhídricoHBr: Acido BromhídricoLos Oxácidos: Estos compuestos están formados por hidrogeno, oxigeno y un elemento no-metal. Se originan por la reacción entre un oxido acido con agua.Cl2O + H2O → 2HClOPara nombrarlos se emplea la nomenclatura tradicional. La cual recordemos emplea los sufijos oso e ico según el numero de oxidación del elemento central y cuando sea necesario los prefijos hipo y per. Para asignar el nombre de los ácidos podemos guiarnos de las siguientes reglas:- Cuando el número de oxidación del elemento central en el oxácido es +1 o +2 el nombre del compuesto incluirá el prefijo hipo y el sufijo oso.
Ejemplo: HClO: Acido hipocloroso. Aquí el número de oxidación del Cl es +1
- Si el número de oxidación del elemento central es +3 o +4 se emplea la terminación oso.
Ej: HBrO2: Acido Bromoso. Nº de Oxidación del Br +3
- Cuando los números de oxidación sean +5 o +6 se utilizara la terminación ico y en el caso de que sea +7 el prefijo per y el sufijo ico.
Ej: H2SO4: Acido Sulfúrico. Nº de oxidación para el S +6
HMnO4: Acido Permanganico. Nº de oxidación para el Mn +7