Chetnie przyznam najlepszą odpowiedź, czekam tylko na rzetelne i porządne rozwiązania, praca nie jest na jutro, a na piątek. Jeżeli ktoś wyraziłby chęc jej rozwiązania, ale potrzebuje powiedzmy 2 dni, to prosiłabym o napisanie do mnie.
Zadanie 1.
Ustal z ilu protonów, neutronów i elektoronów składają się atomy: . Określ położenie tych pierwiastków w układzie okresowym.
Zadanie 2.
Zapisz symbole izotopów: a) chloru zawierającego w jądrze 18 nautronów; b) miedzi, którego liczba masowa wynosi 63; c)potasu, zawierającego 2 razy więcej neutronów.
Zadanie 3.
Zapisz konfiguracje elektronowe atomów: magnezu, azotu, potasu. Zaznacz elektrony walencyjne.
Zadanie 4.
Określ, jaki procent masy cząsteczki sacharozy
stanowią masy atomoów poszczególnych pierwiastków.
Zadanie 5.
Oblicz, ile protonów, neutronów i elektronów znajduje się w jonach:
, ^2^3Na^+
Zapisz konfiguracje tych jonów.
Zadanie 6.
Podaj wzory jonów, z których zbudowane są kryształy następujących subst.:NaCl, MgO, .
Zadanie 9.
Wyjaśnij, dlaczego cząsteczka jest polarna, a cząsteczka
nie jest dipolem? (chyba dipolem, nauczcielka napisała, tak, że to wygląda jak hieroglif).
Zadanie 10.
Wymień znane ci typy reakcji chemicznych. Podaj przykład.
Zadanie 13.
Podaj masy molowe następujących subst.: .
zad.1
-uran-238: l.p+ =92, l.n0 =146, l.e- =92; położenie:brak grupy!, okres 7, blok f
-węgiel-14: l.p+ =6. l.n0 =8, l.e- =6; położenie: grupa 14, okres 2, blok p
-prot: l.p+ =1, l.n0 =0, l.e- =1; położenie: grupa 1, okres 1, blok s
---------------------------------------------------------------------------------------------
zad.2
a) ³⁵Cl,
b) ⁶³Cu,
c) "potasu, zawierającego 2 razy więcej neutronów" <-- niż co? nieścisłość
---------------------------------------------------------------------------------------------
zad.3 Nie piszesz, o jaki typ chodzi, więc rozpiszę wszystkie (pogrubione to elektorny walencyjne):
a)magnez
konfiguracja podpowłokowa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
notacja KLM: K²L⁸M²
za pomocą gazu szlachetnego: [Ne]3s²
b)azot
podpowłokowa: 1s²2s² 2p³
notacja KLM: K²L⁵
za pomocą gazu szlachetnego: [He] 2s² 2p³
c)potas:
podpowłokowa: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
notacja KLM: K²L⁸M⁸N¹
za pomocą gazu szlachentego: [Ar]4s¹
--------------------------------------------------------------------------------------------
zad.4
M C₁₂H₂₂O₁₁ =342 g/mol
mC w 1 molu C₁₂H₂₂O₁₁ = 144g
mH w 1 molu C₁₂H₂₂O₁₁= 22g
mO w 1 molu C₁₂H₂₂O₁₁= 176g
%C= (144g* 100%)/342g= 42,1%
%H= (22g*100%)/342g= 6,73%
%O= 100% - (%C+ %H)= 51,17%
---------------------------------------------------------------------------------------------
zad.5
a) ³²S²⁻: l.p+ =16, l.n0 =16, l.e- =18
konfiguracje:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, K²L⁸M⁸
b) ²³Na⁺: l.p+ =11, l.n0 =12, l.e- =10
konfiguracje:
1s²2s²2p⁶, K²L⁸
c) ¹⁸O²⁻: l.p+ =8, l.n0 =10, l.e- =10
konfiguracje: jak w punkcie b)
d)²⁵Mg²⁺: l.p+ =12, l.n0 =13, l.e- =10
konfiguracje: jak w b) i c)
--------------------------------------------------------------------------------------------
zad.6
NaCl: Na⁺ i Cl⁻ MgO: Mg ²⁺ i O²⁻ K₂S0₄: K⁺ i SO₄²⁻
Na₂O: Na⁺ i O²⁻ MgBr₂ Mg ²⁺ i Br⁻ NaNO₃: Na⁺ i NO₃⁻
---------------------------------------------------------------------------------------------
zad.9 Cząsteczka wody jest polarna, ponieważ występuje znaczna ΔEu (różnica elektorujemności) pomiędzy tlenem, a wodorem, w wyniku czego tworzy się biegun dodatni cząsteczki (δ⁺) przy atomach wodoru i biegun ujemny (δ⁻) przy silniej elektorujemnym atomie tlenu. Cząsteczka CO₂ jest natomiast cząsteczką liniową i po obu jej stronach atomy tlenu przyciągają elektrony z taką samą siłą- nie tworzą się bieguny dodatni i ujemny i cząsteczka nie jest dipolem elektrycznym.
---------------------------------------------------------------------------------------------
zad.10 Trzy głowne typy reakcji chemicznych to:
a) reakcje syntezy, np. synteza tlenku magnezu: 2Mg + O₂ ---> 2MgO
b)reakcje analizy, np. termiczny rozkład KMnO4:
2KmnO4---> K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂
c) reakcje wymiany, np. zobojętnianie kwasu solnego zasadą sodową:
HCl + NaOH ---> NaCl+ H₂O
---------------------------------------------------------------------------------------------
zad.13
M Fe= 56g/mol
MCl₂= 71g/mol
MFeCl₃= 162,5 g/mol