Ludzieeeeeeee!!!!!!! Pomocy!!!!!!!
Mam w poiedziałek kartkówkę z chemii.
Temat:budowa atomu.
Chodzi o te protony, elektrony, neutrony. A najgorzej jest z rysowaniem uproszczonych modeli atomu.
Jeśli, więc ktoś z was ma ochotę i chęci a w szczególności zdolności to błagam ratujcie mnieeeeeeee. Zapewne jest tu jakiś urodzony chemik/chemiczka. :)
Protony----nukleon-----masa 1u-------znajduje sie w jondrze
Neutrony---nukleon-----masa 1 u-------znajduje sie w jondrze
elektron---------masa 1/1840 u ---------znajduje sie na powloce
Rysynek w zalaczniku. Jesli masz uklad okresowy to na nim sa grupy(1-2,13-18) i okresy (1-7).
Nr. grupy wskazuja ilosc elektronow na ostatniej powloce a nr.okresu wskazuje na ilosc powlok elektronowych.Pierwszom powloke nazywamy litera K i jest na niej do 2 elektronow.
Dlatego : K 2,L 4,M 18,N 32,O 50, P 72,Q 98
Pamiętaj że najpierw patrzysz ile ma elektronow na ostatniej powloce a potem dopiero na reszte!!!
Np: tlen ma 8 elektronów i jest w 16 grupie dlatego na ostatniej powloce ma 6 elektronów a na pierwszej max. czyli 2 !!!!
Jesli cos niejasne to prosze pisz na pw.
Atom jest najmniejszą cząstka pierwiastka.
Atom składa się z nukleonów:
- protonu o ładunku dodatnim
- neutronu o ładunku neutrlnym (obojętnym)
- elektronu o ładunku ujemnym
Protony i neutrony tworzą razem jądro atomowe, którego masę określa ich ilość razem. Wokół jądra atomu krążą po orbitalach elektrony. Orbital to jego kurs. Elektrony poruszają się z prędkością zbliżoną do prędkości światła. Krążą one daleko jądra. W atomie niezjonizowanym ich ilość jest równa ilości protonów. To określa liczba atomowa - Z (porządkowa). Są one ważne, ponieważ tworzą wiązania chemicznie:
-kowalencyjne (inaczej atomowe)- gdzie następuje pobranie elektronów przez pierwiastek bardzie elektroujemny, np. tlenek sodu
A) spolaryzowane- wiązanie między różnymi atomami, np. tlenek sodu, tlenek miedzi
B) niespolaryzowane- wiązanie między takimi samymi atomami, np. wodoru, tlenu, chloru, azotu, fluoru, fosforu, bromu, jodu
-jonowe- bardzo silne, następuje w środowisku wodnym( bo muszą substraty zdysocjować) Np. woda, sole, kwasy, zasady
-metaliczne- specyficzne wiązanie chemiczne, w którym nie ma bezpośredniego oddawania elektronów. Metale ze sobą wiążą się za pomocą luk w budowie krystalizacyjnej( każdy metal może się wykrystalizować, wyjątek to rtęć), tworząc stopy. W krystalizacji sześciennej elektrony danego atomu metalu mogą bezpośrednio się przemieszczać po całej sieci, ponieważ wszystkie powłoki tych metali nakładają się na siebie, dzięki czemu można tą właściwość zostosować w przewodnictwie prądu elektrycznego.
-koordynacyjne[ o tym nie mówiliśmy], np. tlenek siarki IV
Oczywiście tworzą je elektrony walencyjne, leżące na powłoce walencyjne (zewnętrzej - najdalej od jądra). Odczytuejemy ich ilość z numeru grupy. Maksymalnie może być ich 8. (Tam gdzie grupy wynoszą od 13, zakrywmy 1 i jest.)
Ilość powłok wyraża nam nr okresu. Najwięcej jest ich 7.
Zapełnienie maksymalne powłok (orbitale to podpowłoki s, d, p, f):
K - 2
L - 8
M - 18
N - 32
O - 32
P - 18
Q - 8
Jeśli się zapomni to jest wzór:
ilość elektronów=2n² (tylko do powłoki 4.)
gdzie: n - nr powłoki
____________________________________________
Myślę, że pomogłem.