Question

Chemia rozszerzona dysocjacja. Pomocy!

Hej. Mógłby ktoś z was mi wytłumaczyć jak te równania dysocjacji powinny wyglądać?
W podręczniku mam inaczej, a w tych przykładach z lekcji i korepetycji brakuje jakby tych współczynników. Nie wiem jak jest dobrze. Pomocy :(

Lekcja --> Mg(OH)2 strzałki w dwie str Mg(2+) + OH(-)
Książka --> Mg(OH)2 strzałki Mg(2+) + 2OH(-)

Lekcja--> H2S strzałki H(+) + S(2-)
HS(-) strzałki H(+) + S(2-)
Książka --> H2S strzałki 2H(+) + S(2-)

Answer 1

Kwasy wieloprotonowe i wodorotlenki z więcej niż jedną grupę wodorotlenową dysocjują etapowo. W zależności od zadania(o co pytają)  należy pisać równania sumarycznie lub rozbijając na etapy. W chemii podstawowej raczej wymagają tylko reakcji sumarycznej, w rozszerzonej  trzeba znać również dysocjację etapowo.
Sumarycznie
 Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺  + 2OH⁻
Etapowo – w każdym etapie odszczepia się jedna grupa OH⁻
1.      Ca(OH)₂ ⇄  CaOH⁺ + OH⁻
2.      CaOH⁺ ⇄  Ca²⁺  + OH⁻ 
 Sumarycznie H₂S ⇄  2H⁺ + S²⁻
Etapowo – w każdym etapie odszczepia się jeden proton
 1.      H₂S  ⇄  HS⁻ + H⁺
2.      HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻
Tyle jest etapów, ile protonów lub grup wodorotlenowych np. H₃PO₄
1.      H₃PO₄ ⇄ H⁺  + H₂PO₄⁻
2.      H₂PO₄⁻   ⇄  H⁺ +  HPO₄²⁻
3.      HPO₄²⁻  ⇄  H⁺  +  PO₄³⁻