CHEMIA FIZYCZNA: czynniki wpływające na szybkość reakcji.
1) Temperatura:
Mamy dwie probówki z HCl, jedną ogrzewamy, drugiej nie. Dodajemy Mg. Zapisz obserwacje (wspominając o tym, gdzie reakcja zaszła szybciej) i wnioski (z równaniem).
2) Ciśnienie:
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykorzystasz ciśnienie. Analogicznie, jak w poprzednim punkcie, zapisz obserwacje i wnioski.
Zadanie 1.
2HCl + Mg =ΔT⇒ MgCl₂ + H₂
2HCl + Mg ⇒ MgCl₂ + H₂
Obserwacje: Reakcje te były egzotermiczne. Zarówno w pierwszej jak i drugiej probówce wydzielił się bezbarwny gaz, który po zbliżeniu zapałki wydał charakterystyczny "huk". Reakcja przebiegła szybciej tam gdzie ogrzewaliśmy probówkę.
Wnioski: Temperatura wpływa na szybkość reakcji chemicznej. Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji. Metal aktywny wypiera wodór z kwasu.
Zadanie 2.
Mamy dwa naczynia, w których możemy zwiększać/zmniejszać ciśnienie. W nich znajdują się tlen i wodór w stanie gazowym. W jednym naczyniu zwiększamy ciśnienie a w drugim pozostawiamy bez zmian. Inicjujemy reakcję.
O₂ + 2H₂ =p.⇒2H₂O
O₂ + 2H₂ ⇒ 2H₂O
Obserwacje: W obu naczyniach zaszła reakcja, po oziębieniu obu naczyń możemy zauważyć osadzającą się na ściankach ciecz jest nią woda. Tam gdzie zwiększaliśmy ciśnienie reakcja zaszłą szybciej.
Wnioski: Wzrost ciśnienia, gdy substratami są gazy powoduje przyspieszenie reakcji chemicznej.
Pozdrawiam :)