Chciałabym żeby mi ktoś wyjaśnił powłoki elektronowe, ale te związane z poziomami energetycznymi. Ponieważ nasza pani od chemii mówi do nas za mądrymi pojęciami nie rozumie, że my nie mamy bladego pojęcia o czy ona nawija ;D
Prosiłabym o omówienie tego na poniższym przykładzie:
₂₁Sc
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
a dokładniej skąd się biorą te małe i duże cyferki oraz co oznaczają te litery s, p, d.
Spamerom odrazu zaznaczam, że każdy spam zgłoszę oraz sprawdzę pozostałe zadania takiego delikwenta i jeżeli inne zadanie zrobione przez niego będą łamały regulamin również to zgłoszę.
No i oczywiście dam NAJ!
No to lecimy musimy zaczac od tego że cały układ okresowy jest podzielony na bloki energetyczne:
s (litowce i berylowce)
p (borowce azotowce węglowce tlenowce i fluorowce)
d (grupy metali przejściowych)
f (lantanowce i aktynowce )
i teraz
2p⁶ oznacza że orbital 2p dla którego główna liczba kwantowa równa jest 2 zatem poboczna liczba kwantowa przyjmująca wartości 0(s) lub 1(p)
jako że poboczna liczba kwantowa równa jest 1 wartości magnetycznej liczby kwantowej mogą przyjmować wartości od -1 do 1 idąc tylko liczbami naturalnymi. Zgodnie z zakazem pauliego wiemy że w atomie nie mogą znajdować się 2 elektrony opisane takimi samymi liczbami kwantowymi pozwala założyć, że na orbitalach 2p można obsadzić 6 elektronów.
Teraz kolejno wypisze wartości liczby kwantowych dla każdego z elektronów
n l m s ms
2 1 -1 0,5 0,5
2 1 0 0,5 0,5
2 1 1 0,5 0,5
2 1 -1 0,5 -0,5
2 1 0 0,5 -0,5
2 1 1 0,5 -0,5
(zakładam ze wiesz czym są liczby kwantowe jeżeli nie pisz będe dalej wyjaśniał)
₂₁Sc
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
Powyższa notacja przedstawia w jaki sposób zapełniane były kolejne podpowłoki zatem dla głównej liczby kwantowej 1 czyli pierwszego okresu w którym znajduje się tylko hel i wodór poboczna liczba kwantowa może wynosić tylko wartość 0 z tego wynika że magnetyczna liczba kwantowa przyjmuje tylko jedną wartość równą również 0 czyli jedyna kombinacja zgodna z zakazem pauliego obejmuje 2 elektrony różniące się wartością magnetycznej liczby spinowej skrócony zapis przedstawiony jest jako 1s² każda kolejna notacja pokazuje w jakiej kolejności były zapełniane podpowłoki to najlepiej widać na układzie okresowym.
Teraz padnie pytanie czemu orbital 3d pojawia się dopiero po 4s²?
teoretycznie orbital 3d jest zapełniany w okresie późniejszym niż 4s jednak po jego pełnym zapełnieniu zapisywanym jako 3d10 jest on niżej energetyczny niż 4s² zatem zgodnie z minimum energii łatwiejszy do utrzymania co oznacza że w pierwszej kolejności oddawane będą elektrony z orbitalu 4s dlatego konwencja przyjmuje że dla orbitali d liczba kwantowa jest zawsze o 1 mniejsza niż główna liczba kwantowa(numer okresu) dla orbitali f ( o 2)
polecany przezemnie zapis dla ciebie coby życie sobie nieznacznie ułatwić
₂₁Sc
[Ar] 4s² 3d¹
Oznacza to że pierwiastek posiada elektronowy rdzeń analogiczny do argonu (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶) i dodatkowo 2 elektrony na orbitalu 4s oraz 1 elektron na orbitalu 3d1
Myślę że to tyle w razie jakichś problemów pisz śmiało
Edit -------
no więc powłoki K L M N O są znacznie uproszczoną wersja tego co ta kobieta wam zafundowała.Jeżeli popatrzysz na układ okresowy to to liczby okresów podzielą ci go odpowiednio na 7 pasów teraz każdy z tych pasów odpowiada innej wartości głównej liczby kwantowej od 1-7 i teraz o ile pamiętasz powłoka K mogła mieć maksymalnie 2 elektrony to właśnie odpowiada orbitalowi 1s² no ale zacznijmy od podstaw
każdy atom jest opisany 5 liczbami kwantowymi
n(główną liczbą kwantową) upraszczając przyjmuje ona wartości od 1-7 zgodnie z numerem okresu w którym znajduje się interesujący nas atom
l (poboczna liczba kwantowa) przyjmuje ona wartości n-1
m ( magnetyczna liczba kwantowa) przyjmuje wartości od -l do l idąc liczbami naturalnymi
s (spinowa liczba kwantowa) ona ma stałą wartość 0,5
ms ( magnetyczna spinowa liczba kwantowa)przyjmuje wartości 0,5 i -0,5
każdy z elektronów znajdujacych się w atomie opisany jest tymi liczbami.
Teraz to s,p,d to tak naprawde typy podpowłok( dokładnie orbitali molekularnych) teraz wiedząc, że dla okresu pierwszego jedyną wartością pobocznej liczby kwantowej jest 0 wiemy że może występować tylko podpowłoka s ,a z magnetycznej liczby kwantowej wiemy że zgodnie z zakazem pauliego( jego treść brzmi mniejwięcej : w atomie nie mogą znajdować się dwa elektrony opisane tym samym zestawem liczb kwantowych) możemy na nim opisać 2 elektrony różniące się tylko wartością 5 liczby kwantowej przechodząc do okresu 2 zauważamy że posiadamy wszystkie elektrony opisane dla okresu 1 i dodatkowo nową wartość głównej liczby kwantowej pozwalającej l osiągnąć wartości 0(s) i 1 (p) co z koleji mówi nam ,że możemy obsadzić koleno 2 elektrony na orbitalu 2s oraz 6 elektronów na orbitalu 2p zapełniając od najniżej energetycznych czyli orbitali typu s. no ale jak w zyciu im dalej w las tym więcej drzew okres 3 jest analogiczny do 2 mimo że poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartość 2 nie ma tam orbitali typu d. prawdziwa zabawa zaczyna się w okresie 4 gdzie zaczynamy zapełniać podpowłokę s poczym z nienacka pojawia się podpowłoka d która jest niżej energetyczna niż p a zatem ma priorytet w zapełnianiu. i teraz jeżeli nadal będziesz potrzebować szerszego objaśniania tematu to napisz mi wiadomość bo omawianie tego dalej na zasadzie wiadomości tekstowych mnie wykończy bo to trzeba omawiać kroczek po kroczku. zapomniałbym ustawia się je kolejno
główna liczba kwantowa jeżeli maja taką samo to według pobocznej liczby kwantowej