1/Oblicz jaką liczbę moli stanowi;a/1atom wodoru;b/5,6dm3;c/3,01x10dwudziestych trzecich cząstek amoniaku .2/Oblicz ile moli żelaza znajduje się w 32g tlenku żelaza(III) (Fe2O3). 3/Oblicz masę;a/0,1mola chloru cząsteczkowego;b/12,04x10dwudziestych trzecich cząsteczek węgla(IV);c/44,8dm3 tlenku siarki(IV). 4/Czy w0,5mola CO2jest więcej węgla niż w 12g COOdpowiedż uzasadnij rachunkiem. 5/Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 12,04x10dwudziestych trzecich cząsteczek amoniaku? 6/Oblicz skład procentowy kwasu siarkowego(IV) (H2SO4).7/Ile gramów tlenku fosforu (V) (P2O5)powstanie z utlenienia 0,1mola fosforu?8/Ile moli siarczku glinu(AL2S3)powstanie w reakcji glinu z 0,12mola siarki?9/Ile moli trójtlenku siarki(SO3)można otrzymać z10dm3(warunki normalne)dwutlenku siarki(SO2)?10/W celu otrzymania siarczku cynku(ZnS)zmieszano 15g cynku z 6,4g siarki.Którego z substratów użyto w nadmiarze?11/Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 6 moli substancji w2dm3 roztworu.12/Ile gramów NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha100cm3 0,5-molowego roztworu?13/Ile sody i ile wody potrzeba do przygotowania 250g roztworu2%?14/Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu35g substancji w 150g wody.15/Oblicz stężenie molowe96%roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84g/cm3.16/Oblicz rozpuszczalność,jeżeli stężenie nasyconego roztworu wynosi 25%.17/Ile gramów wody i ile gramów 35% roztworu należy zmieszac,aby otrzymać450g roztworu 20%?18/Z200g 20% roztworu odparowano100g wody.Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.19/Napisz równania reakcji;a/twardnienia zaprawy murarskiej,b/otrzymania wodorotlenku sodu,c/potwierdzajace amfoteryczny charakter glinu,d/otrzymania tlenu,e/powstania kwasu siarkowego(VI).20/Określ stopnie utleniania utleniacz i reaktor,oraz dobierz współczynniki w podanych równaniach chemicznych;a/Al+HCl=AlCl3+H2,b/H2S+H2SO3=S+H2O,c/HNO3+HI=NO2+HIO3+H2O. 21/Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji zachodzących w roztworach wodnych pomiędzy podanymi substancjami;a/BaCl2+h2SO4,b/NaCL+AgF;c/ZnSO4+NaOH.22/Co powoduje twardość wody?Jak usunąć twardość wody? 23/Wyjaśni pojęcia;a/dziura ozonowa,b/kwaśne deszcze.24/Omów alotropię na przykładzie tlenu,siarki,25/Wymień zastosowanie;wodorotlenku sodu,kwasu siarkowego(VI),chloru(V)potasu,węglanu wapnia,kwasu azotowego(V),azotanu(V)sodu.26/Ile gramów substancji należy rozpuścić w 200g wody,aby otrzymać roztwór 10%? 27/Które z wymienionych soli ulegają hydrolizie;CuCl2;K2CO3;CaCl2.Napisz odpowiednie równania reakcji.Podaj odczyn roztworów.27/Która z próbek zawiera więcej atomów 0,2 ,mola magnezu,czy 8g siarki? 28/Ile dm3 dwutlenku węgla(warunki normalne)powstanie z rozkładu 12g węglanu wapnia? 29/Ile gramów tlenku fosforu (V)powstanie z utleniania 0,5 mola fosforu? 30/Napisz wzory sumaryczne następujących związków;a/wodorotlenekżelaza(III),b/azotan(V)magnezu,c/tlenek siarki(IV),d/kwas siarkowodorowy,e/węglan wapnia,f/kwas artofosforowy(V).31/Określ typ wiązania w następujących cząsteczkach;NH3,MgS,O2,H2S,CaBr2Al2O3,Cl2,Li2O.32/Na podstawie układu okresowego podaj takie informacje o pierwiastku x jak;a/położenie w układzie okresowym,b/skład cząstek elementarnych,konfiguracja elektronowa,d/charakter chemiczny.
2.
. najpierw obliczamy masę cząsteczkową żelaza i tlenu w tym tlenku.
M-masa cząsteczkowa
MFe2=2*56[u]=112[u]
MO3=3*16[u]=48[u]
MFe2O3=112[u]+48[u]=160[u]
teraz układamy proporcję
x ----> 32 g (x - masa żelaza w gramach)
112[u] ----> 160[u]
x=32[g]*112[u]/160[u]=22,4[g]
1molFe=56[g/mol]
y - liczba moli Fe w 22,4 g Fe2O3
y=22,4[g]/56[g/mol]=0,4[mol]
Odp. w 32 gramach tlenku żelaza (III) znajduje się 0,4 mol.
4.
1 mol CO₂=12g+2·16g=12g+32g=44g
0,5 mola CO₂=6gC+16gO=22g
odp: 0,5 mola zawiera tylko 6g C.
6.
H2SO41*2+32+16*4=98
98 - 100%
2 - x%
x = 2*100/98 = 2,04%
odp. Kwas siarkowy zawiera 2,04% wodoru
98 - 100%
32 - x%
x= 32*100 / 98 =32,65 %
odp. Kwas siarkowy zawiera 32,65% siarki
100 % - (32,65% + 2,04%) = 100 % - 34,69% = 65,31%
odp. Kwas siarkowy zawiera 65,31 %
7.Ile gramów tlenku fosforu(V) (P2O5) powstanie z utlenienia 0,1 mola fosforu?
Poprawny wzór na ten tlenek to P₄O₁₀. no, ale skoro w zadaniu jest tamten, to:
M(P₂O₅)=2*31+5*16=142 g/mol
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
4mole-------2 mole
4mole------284g
0,1mola-----x
x=7,1g