Question

CH4 (g) + 2O2 (g) ⇒ CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH = -182
berapa energi yang dilepaskan jika pembakaran dilakukan dengan menggunakan 5,6 L O2 (stp) ?

Answer 1

Mol O2 = volume / 22,4
mol O2 = 5,6 liter / 22,4
mol O2 = 0,25 mol

lalu kita gunakan perbandingan:

1 mol CH4 = -182 kJ
0,25 mol CH4 = x

x = 0,25 x (-182)
x = -45,5 kJ