Question

100 ml larutan NH₃ 0,2 M dicampurkan 100 ml larutan H₂CO₃ 0,1 M tentukan pH campuran tersebut Ka= H₂CO₃ =4,3X10⁻⁷ Dan Kb NH₃= 1,8X10⁻⁵?
buatin jalan/ caranya

Answer 1

Mol NH3 / NH4OH = 0,2*100= 20 mmol
mol H2CO3 = 0,1*100=10 mmol

direaksikan dulu

      NH4OH + H2CO3 --> NH4CO3+H2O
M      2O           10              -           -
R       10            10             10        10
S        10            -              10         10

buffer basa

OH- = Kb.nB per nG
= 1,8 . 10 pangkat -5 . 10 per 10
= 1,8 . 10 pangkat -5 = 18 . 10 pangkat -6
pOH = - log 18 . 10 pangakt -6
        = - log 18 +(-log 10 pangkat -6)
        =  6 - log 18
pH = 14 - ( 6 - log 18 )
      = 8+ log 8

maaf kalo salah. dicek lagi ya