MarialejandraG
Metales: - Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente - Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico - Presentan maleabilidad - Ductilidad - Dureza - Altos puntos de fusión - Conductores del calor y la electricidad - Altas densidades
No metales: - Cualquiera de los 3 estados físicos - No tienen brillo metálico y su color varía - No son dúctiles ni maleables - Frágiles - Malor conductores del calor y la electricidad - Bajas densidades - Bajos puntos de fusión
Metales: Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir que ceden electrones facilmente. Son ductiles y maleables (pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.
No metales: Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones ( los de la ultima capa, o sea los de valencia). No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades
No metales:
- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión
Metales:
Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir que ceden electrones facilmente. Son ductiles y maleables (pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.
No metales:
Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones ( los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.