Contoh penyelesaian reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi bagian yang kedua. Berbeda dengan pembahasan sebelum tidak dilakukan penyetaraan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks karena masing-masing telah setara. Pada contoh-contoh berikut jumlah atom yang mengalami perubahan biloks belum sama sehingga dilakukan penyetaraan. Contoh diberikan dalam suasana asam juga suasana basa sehingga penambahan H+ atau OH- juga ditemukan.
Soal No. 1 Suasana Asam
Dengan metode perubahan bilangan oksidasi, setarakan reaksi berikut ini dalam suasana asam!
Cr2O72 − + Cl − → Cr3+ + Cl2
Pembahasan
-Setarakan dulu jumlah atom Cr dan Cl di kiri-kanan karena jumlahnya belum sama. Cr di kiri ada 2, di kanan 1, sementara Cl di kiri 1, dan di kanan 2. Langkah ini akan menghasilkan:
(i) Cr2O72 − + 2Cl − → 2Cr3+ + Cl2
-Periksa perubahan biloks yang terjadi. Perubahan biloks dihitung sekalian dengan koefisien yang digunakan dalam penyetaraan pertama di atas.
Terlihat
pada Cr terjadi perubahan biloks sebesar -6
pada Cl terjadi perubahan biloks sebesar 2
Agar perubahannya keduanya sama
pada Cr perlu dikali 1
pada Cl perlu dikali 3
Sehingga selanjutnya diperoleh:
(ii) Cr2O72 − + 6Cl − → 2Cr3+ + 3Cl2
-Penambahan H+
Sebelum melakukan penambahan H+ hitung dulu muatan di kiri dan kanan, agar setelah ditambah bisa pas.Jangan lupa memperhitungkan koefien-koefisien yang ada.
Kiri: -2 - 6 = -8
Kanan: 2(3) = 6
Agar sama, perlu ditambahkan H+ sebanyak 14 di sebelah kiri. Setelah ditambahkan 14H+ jumlah muatan di kiri 6 = jumlah muatan di kanan 6. Diperoleh langkah baru:
(iii) Cr2O72 − + 6Cl − + 14 H+ → 2Cr3+ + 3Cl2
-Terakhir penambahan H2O
Tambahkan H2O di sebelah kanan, kemudian samakan jumlah atomnya kiri-kanan.
Contoh penyelesaian reaksi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi bagian yang kedua. Berbeda dengan pembahasan sebelum tidak dilakukan penyetaraan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks karena masing-masing telah setara. Pada contoh-contoh berikut jumlah atom yang mengalami perubahan biloks belum sama sehingga dilakukan penyetaraan. Contoh diberikan dalam suasana asam juga suasana basa sehingga penambahan H+ atau OH- juga ditemukan.
Soal No. 1 Suasana Asam
Dengan metode perubahan bilangan oksidasi, setarakan reaksi berikut ini dalam suasana asam!
Cr2O72 − + Cl − → Cr3+ + Cl2
Pembahasan
-Setarakan dulu jumlah atom Cr dan Cl di kiri-kanan karena jumlahnya belum sama. Cr di kiri ada 2, di kanan 1, sementara Cl di kiri 1, dan di kanan 2. Langkah ini akan menghasilkan:
(i) Cr2O72 − + 2Cl − → 2Cr3+ + Cl2
-Periksa perubahan biloks yang terjadi. Perubahan biloks dihitung sekalian dengan koefisien yang digunakan dalam penyetaraan pertama di atas.
Terlihat
pada Cr terjadi perubahan biloks sebesar -6
pada Cl terjadi perubahan biloks sebesar 2
Agar perubahannya keduanya sama
pada Cr perlu dikali 1
pada Cl perlu dikali 3
Sehingga selanjutnya diperoleh:
(ii) Cr2O72 − + 6Cl − → 2Cr3+ + 3Cl2
-Penambahan H+
Sebelum melakukan penambahan H+ hitung dulu muatan di kiri dan kanan, agar setelah ditambah bisa pas.Jangan lupa memperhitungkan koefien-koefisien yang ada.
Kiri: -2 - 6 = -8
Kanan: 2(3) = 6
Agar sama, perlu ditambahkan H+ sebanyak 14 di sebelah kiri. Setelah ditambahkan 14H+ jumlah muatan di kiri 6 = jumlah muatan di kanan 6. Diperoleh langkah baru:
(iii) Cr2O72 − + 6Cl − + 14 H+ → 2Cr3+ + 3Cl2
-Terakhir penambahan H2O
Tambahkan H2O di sebelah kanan, kemudian samakan jumlah atomnya kiri-kanan.
(iv) Cr2O72 − + 6Cl − + 14 H+ → 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O
Penyetaraan telah selesai
Soal No. 2 Suasana Basa
Setarakan reaksi berikut ini dalam suasana basa!
Cl2 + Zn2+ → ClO3 - + Zn
Pengecekan:
Cr: kiri 2, kanan 2
O: kiri 7, kanan 7
Cl: kiri 6, kanan 6
H: kiri 14, kanan 14
muatan: kiri +6, kanan +6
Pembahasan
-Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. Cl disebelah kanan perlu ditambahkan koefisiennya jadi 2.
(i) Cl2 + Zn2+ → 2ClO3 - + Zn
-Periksa perubahan biloks yang terjadi, kemudian samaka perubahannya dengan faktor pengali seperti ditunjukkan gambar berikut ini:
pada Cl terjadi perubahan biloks 10
pada Zn terjadi perubahan biloks -2
Agar sama:
pada Cl perlu dikali 1
pada Zn perlu dikali 5 Langkah ini menghasilkan berikut ini:
(ii) Cl2 + 5 Zn2+ → 2ClO3 - + 5Zn
-Penambahan OH -
Hitung dulu muatan di kiri dan kanan (perhitungkan juga koefisiennya), baru ditambahkan OH+
Kiri = 10
Kanan = -2
-Tambahkan OH- sebanyak 12 di kiri agar jumlah muatannya sama-sama -2.
(iii) Cl2 + 5 Zn2+ + 12 OH- → 2ClO3 - + 5Zn
-Tambahkan H2O kemudian setarakan menambahkan koefisien 6 didepan H2O
(iv) Cl2 + 5 Zn2+ + 12 OH- → 2ClO3 - + 5 Zn + 6H2O
Setelah selesai untuk menghindari kesalahan dapat dilakukan pengecekan seperti contoh sebelumnya, jumlah atom kiri kanan dan juga muatannya.
Kimia Study Center Kimia XII Contoh Penyetaraan Reaksi Redoks Suasana Asam Basa Bagian Kedua
MAAF KALAU SALAH