Question

Campuran logam Mg dan Al seberat 10,2 g direaksikan dengan HCl encer. Logam-logam tersebut larut sempurna dan menghasilkan gas Hidrogen sebanyak 11,2 L (STP).
Reaksi :

Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Al(l) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g)

Massa logam Mg dan Al yang direaksikan berturut-turut adalah ….

(Ar Mg = 24, Al = 27)

A. 2,4 g dan 7,8 g D. 7,2 g dan 3,0 g
B. 4,8 g dan 5,4 g E. 9,6 g dan 0,6 g
C. 6,0 g dan 4,2 g

Answer 1

Diketahui reaksi
 
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2   (reaksi 1)
Al + 3HCl ==> AlCl3  + 3/2H2 (reaksi 2)

menghasilkan total 11,2 L gas H2 dalam STP maka akan terdapat 11,2/22,4 = 0,5 mol gas H2
dalam total reaksi terdapat 2,5 koefsien reaksi
dan dalam reaksi 1 H2 terdapat 1 koefisien reaksi
dan dalam reaksi 2 H2 terdapat 3/2 koefisien reaksi


reaksi 1
mol H2 = 1/2,5 x 0,5
            = 0,2 mol

mol Mg = 1/1 x 0,2
             = 0,2 mol

massa Mg = Mol Mg x Ar Mg
massa Mg = 0,2 x 24
                  = 4,8 gram

massa total = 10,2 gram
maka massa Al = 10,2 - 4,8 = 5,4 gram

(B)