Question

Campuran dari 3 gram urea Mr=60 dilarutkan dalam 200 gram air dengan 5,85 gram NaCl Mr=58,5 dalam 300 gram air akan mendidih pada suhu

Answer 1

Verified answer

Campuran dari 3 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 200 gram air dengan 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 300 gram air akan mendidih pada suhu ....

Sifat koligatif merupakan sifat larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis zat. Zat terlarut hanya dikelompokkan antara zat terlarut elektrolit dan zat terlarut non elektrolit. Sifat koligatif larutan terdiri atas penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik.

Pembahasan

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb). Adanya zat terlarut dalam larutan akan menghalangi gerakan partikel-partikel perlarut sehingga sukar lepas dari fasa cair menjadi fasa gas. Kenaikan titik didih larutan tergantung pada kemolalan larutan. Semakin tinggi kemolalan, jumlah zat terlarut semakin banyak, perubahan titik didih semakin besar, sehingga titik didih semakin meningkat.

Urea termasuk ke dalam zat non elektrolit (tidak daoat terionisasi dalam air).

NaCl termasuk ke dalam zat elektrolit (dapat terionisasi dalam air).

Reaksi ionisasinya NaCl (aq) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) . Hasil reaksi ionisasi tersebut membentuk 2 ion.

Larutan elektrolit mendidih pada suhu lebih tinggi dari pada larutan noelektrolit dengan konsentrasi yang sama. Jumlah partikel dalam larutan lebih banyak karena adanya ion-ion hasil ionisasi zat terlarut. Kenaikan titik didik larutan elektrolit dihitung dengan persamaan sebagai berikut :

ΔTb = m · Kb · i

dimana :

ΔTb = Kenaikan titik didih

m = molalitas

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

i = faktor Van't Hoff

Diketahui :

Urea, massa  = 3 gram

         Mr        = 60

         p          = 200 gram

NaCl, massa = 5,85 gram

          Mr      = 58,5

          p        = 300 gram

Untuk zat campuran maka molalitas yang dihitung merupakan molalitas campuran.

ΔTb = [m campuran · Kb]

ΔTb = [m urea + m NaCl] · Kb

ΔTb = [(3 / 60 × 1000 / 200) + (5,85 / 58,5 × 1000/300 × 2)] · 0,52

ΔTb = [(0,05 × 5) + (0,1 × 3,33 × 2)] · 0,52

ΔTb = [(0,25) + (0,666)] · 0,52

ΔTb = 0,916 · 0,52

ΔTb = 0,476 °C

Tb = Tb° + ΔTb

    = 100 °C + 0,476 °C

    = 100,476 °C

Jadi campuran antara urea dengan NaCl akan mendidih pada suhu 100,476 °C

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang sifat koligatif larutan brainly.co.id/tugas/816463

2. Materi tentang kenaikan titik didih brainly.co.id/tugas/3032771

3. Materi tentang larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/1127157

4. Materi tentang penyelesaian soal koligatif brainly.co.id/tugas/18044463

-----------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1

Kata Kunci: Kenaikan titik didih, larutan elektrolit, faktor van't hoff