Question

¿Calcule los gramos de soluto de de las soluciones sig.....?
2.5 L de K2CrO4 0.75M.

75.2 mL de HC2H3O2 0.050M

250 mL de HNO3 16M.


cuantos mililitros de solucion de H3PO4 0.75 contiene lo sig.

a) 0.15 mlo de H3PO4

B) 35.5 g de H3PO4

Answer 1

Calcule los gramos de soluto de las soluciones sig.....?
2.5 L de K2CrO4 0.75M.

Mm K2CrO4 = 194 g/mol

M = mol /V

mol = 2.5 L  x  0.75  mol /L

mol = 1.88

mol = masa/Mm

masa = Mm x mol

masa = 194 g/mol x 1.88

masa = 364.72 g

75.2 mL de HC2H3O2   0.050M

V = 75.2 / 1000 = 0.0752 L

Mm = 60 g/mol

M = mol /V

mol = 0.0752 L  x  0.050  mol /L

mol = 0.00376

mol = masa/Mm

masa = Mm x mol

masa = 60 g/mol x 0.00376

masa = 0.2256 g

250 mL de HNO3 16M

 V = 250 / 1000 = 0.250 L

Mm = 63 g/mol

M = mol /V

mol = 0.250 L  x  16  mol /L

mol = 4

mol = masa/Mm

masa = Mm x mol

masa = 63 g/mol x 4 mol

masa = 252 g

cuantos mililitros de solucion de H3PO4 0.75 contiene lo sig.
a) 0.15 mol de H3PO4

Mm H3PO4 = 98 g/mol

M = mol /V

V = mol/M

V = 0.15 mol / 0.75 mol /L

V= 0.113 L
B) 35.5 g de H3PO4

Mol = masa/Mm

Mol = 35.5 g/ 98 g/mol = 0.3622 mol

V= 0.3622 mol / 0.75 mol/L

V = 0.483 L