La molaridad de la solución de HNO₃ y agua es: 3.176 mol/ L o 3.176 M
Datos:
Masa soluto= 50 g HNO₃
Volumen solución= 250 mL=0.25 L
Explicación:
La molaridad de una solución está dada por:
M= No. de moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se convierte a moles la masa del soluto:
50 g HNO₃ *(1 mol HNO₃/ 63 g HNO₃)=0.794 moles
2. Se halla la molaridad:
M= 0.794 moles/0.25 L
M=3.176 mol/ L
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La molaridad de la solución de HNO₃ y agua es: 3.176 mol/ L o 3.176 M
Datos:
Masa soluto= 50 g HNO₃
Volumen solución= 250 mL=0.25 L
Explicación:
La molaridad de una solución está dada por:
M= No. de moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se convierte a moles la masa del soluto:
50 g HNO₃ *(1 mol HNO₃/ 63 g HNO₃)=0.794 moles
2. Se halla la molaridad:
M= 0.794 moles/0.25 L
M=3.176 mol/ L