Question

Calcule la masa de Ba(OH)2 necesario para preparar 2,5 litros de una solución de hidróxido bárico 0,060 molar

Answer 1

Respuesta:

mediante la formula de molaridad (M)

M = n (moles) / L (litros)

despejamos moles

moles = litros × M

moles = 2.5 L × 0.060 M

moles = 0.15 mol

Recordar que la formula de moles se expresa como:

[tex]n(moles) = \frac{g}{pm \: (peso \: molecular)} [/tex]

por lo que para obtener la masa de Ba(OH)2 , despejamos g, tambien se debe calcular el peso molecular del Ba(OH)2 (dicho dato se obtiene de la tabla periodica)

peso molecular del Ba(OH)2

Ba 1 × 137.34 = 137.34

O 2 × 15.999 = 31.998

H 2 × 1.0079 = 2.0158

= 171. 35 g/mol

A continuacion reemplazamos

g = moles × peso molecular

g = 0.15 mol × 171.35 g/mol

g = 21.7 g de Ba(OH)2