September 2018 1 8 Report
Calcule la formula verdadera a partir de las siguientes formulas empiricas y pesos moleculares:
a) C2H5 y 58.1g b) CH2O y 60.0g c) KClO3 y 12.5g
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¿problema de atomos ..sustancias..moles ..masa ? 22. calcule el número de átomos en las siguientes cantidades de elementos A. 3.0g de H B. 6.0g de F C. 0.5g de Cl D. 30g de N 23. cuantos gramos de cada sustancia hay en. A. 2.50 X 1022 moléculas de O2 b.5.5 x 1023 átomos de Zn c.3.5 x 1023 moléculas de H2O2 D. 6.0x 1023 átomos de O2, 24. calcule el número de moles de cada sustancia tomando los datos del ejercicio anterior
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¿Cual es la formula molecular de una sustancia cuya formula es CH2O y su peso molecular es 60.0g?
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