El ácido clorhídrico HCl es un ácido fuerte que se halla completamente disociado en solución por lo que la concentración de H⁺ es igual a la inicial.
Por otra parte pH = - log [H⁺]
pH = - log 0,235
pH = - (- 0,63)
pH = 0,63
pH + pOH = 14
Despejando
pOH = 14 - 0,63 = 13,37
pOH = 13,37
2)
El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, totalmente disociada con concentración de equilibrio de OH⁻ igual a la inicial. Como se trata de una base se debe hallar en principio el pOH.
1)
El ácido clorhídrico HCl es un ácido fuerte que se halla completamente disociado en solución por lo que la concentración de H⁺ es igual a la inicial.
Por otra parte pH = - log [H⁺]
pH = - log 0,235
pH = - (- 0,63)
pH = 0,63
pH + pOH = 14
Despejando
pOH = 14 - 0,63 = 13,37
pOH = 13,37
2)
El hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte, totalmente disociada con concentración de equilibrio de OH⁻ igual a la inicial. Como se trata de una base se debe hallar en principio el pOH.
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log 0,150
pOH = - (-0,82)
pOH = 0,82
pH + pOH = 14
pH = 14 - 0,82
pH = 13,18