Question

Calcular el ph de una solución de hidróxido de amonio concentración molar de 0, 008
la fórmula es ph= 14 + lg y la raíz cuadrada de (kb x cb)... cb es 0, 008 pero como despejo ah kb? estando dentro de la raíz del LG?

Answer 1

Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tabla de datos, el valor es 1.8x10^-5 el cual corresponde al Kb.

Ahora aplicamos la fórmula que planteas:
ph= 14 + log √ kb x cb
    = 14 + log √ 1.8x10^-5 * 0.008
    = 14 + log [(1.44x10^-7)^1/2], cambié la raíz por el exponente 1/2
    = 14 + log (3.79x10^-4)
    = 14 - 3.42
pH = 10.58