Question

Calcula la masa Molecular Relativa (Mr) de los siguientes compuestos:
1) H2 SO4 (acido sulfurico)
2) H2 CO3 (acido carbonico).soda
3) Na HCO3 (bicarbonato de sodio)
4) C2 H4 O2 (acido acetico)-vinagre
5) NH3 (amoniaco)
6) C6 H12 O6 (glucosa)
7) CO2 (anhidrido carbonico)
8) Na OH (hidroxido de sodio-soda caustica)
9) Ca OH2 (hidroxido de calcio)-cal de construccion
10)C2 H6O (etanol-alcohol comun)

Answer 1

Son muchas y no tengo tiempo para resolverla pero te digo el concepto porque es la mejor manera de entenderlo
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el peso atomico de cada atomo de la molecula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.
En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomico aproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atomico de aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molecula de agua es de 18 uma.

El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:

Na 22,9898 imes 1 = 22,9898

Cl 35.5 imes 1 = 35.5

Suma 58.4898 g/mol

Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación

C 12.0 imes 12 = 144.0

H 1.0 imes 22 = 22.0

O 16.0 imes 11 = 176.0

Suma 342.0 g/mol ---masa molecular relativa de un reaccion---- espero q se entienda