Calcula la cantidad de moléculas de hidrógeno que
hay en el interior de un cilindro de 0,25 m3 de capacidad,
cuando la presión indicada por el manómetro es de 0,5
atm, y su temperatura, de 10 °C.
hay en el interior de un cilindro de 0,25 m3 de capacidad,
cuando la presión indicada por el manómetro es de 0,5
atm, y su temperatura, de 10 °C.
Para resolver este problema hay que aplicar la ley de los gases ideales, la cual expresa la relación existente entre todas las propiedades del mismo. Su ecuación es:
P*V=M*R*T
Dónde:
P es la presión a la que se encuentra.
V es el volumen que contiene a dicho gas.
M es la cantidad de sustancia presente.
R es la constante universal de los gases ideales.
T es la temperatura a la que se encuentra el gas.
Entre los datos del problema se tienen:
R = 8,314 kPa*m³/kmol*K
V = 0,25 m³
P = 0,5 atm = 50,563 kPa
T = 10 ºC = 283 K
Sustituyendo los valores en la ecuación se tiene que:
50,563*0,25 = M*8,314*283
M = 50,563*0,25 / 8,314*283
M = 0,00537 kmol = 5,37 mol
La cantidad de moléculas de hidrógeno presente en en el interior del cilindro es de 5,37 mol.