Question

Całkowite spalenie pewnej ilości węglowodoru dało 0,65 g CO2 oraz 0,36 g H2O. Oblicz wzór empiryczny.

Answer 1

0,36g H2O to 0,02 mola (1 mol - 18g)
0,66g CO2 to 0,015 mola (1 mol - 44g)

dla ułatwienia mnożymy przez 100:

a CxHy + z O2 -> 0,02H2O + 0,015CO2/*100
100a CxHy + 100z O2 -> 2H2O + 1,5CO2

Podstawiamy do wzoru ogólnego C i H
CxHy = C1,5H4
mnożymy *2
C3H8 - propan

Wzór empiryczny:
%C = 36u/44u*100%
%H = 8u/44u * 100%

%C = 81,8%
%H = 18,2%