Question

Cada estudiante balanceará una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista de reacciones (escogerá una del ítem A y una del ítem B), y dará respuesta a las siguientes preguntas

❏ Números de oxidación de cada elemento.
❏ Identificación de los elementos que varían el número de oxidación.
❏ Agente oxidante y agente reductor.
❏ Selección y ajuste de las semireacciones.
❏ Ajuste de la reacción.

A. Lista de reacciones para balancear por el método de oxidación-reducción:

a) CdS + HNO3 -> Cd(NO3)2 + S + NO + H2O
b) Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
c) HNO3 + Cu2O -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
d) Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O
e) Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

B. Lista de reacciones para balancear por el método del ion electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro).

a) Zn + NO3- -> Zn(OH)42- + NH3
b) MnO4- + SO32- -> MnO2 + SO42-
c) Pb(OH)42- + ClO- -> PbO2 + Cl- + OH-
d) MnO4- + Br- -> MnO2 + BrO3- + OH-
e) Cr(OH)3 + ClO3- -> CrO42- + Cl-

Answer 1

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DATOS :

   Item A .  Método oxidación -reducción:

  d) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

      ₀          ₊₁  ₊₅ ₋₂       ₊₂   ₊₅  ₋₂        ₀         ₊₁  ₋₂

   Mg     +  HNO3  → Mg(NO3)2  + N2 +   H2O  

     ₀                         ₊₂    

    Mg    + 2 e-    → Mg     se oxida   ( agente reductor )    *5

     ₊₅                      ₀  

    2N                →  N2   + 10e-   se reduce  ( agente oxidante )

  _____________________

       ₀               ₊₅          ₊₂           ₀

      5Mg   +   2N   →  5Mg    + N2

    5Mg  + 12 HNO3   →   5Mg( NO3 )2 + N2 + 6H2O.

   Item B.  Ión electrón

  b) MnO4⁻ + SO3⁻²  → MnO2 + SO4⁻²       (medio básico)

    MnO4⁻    +  2H2O   + 3e- →   MnO2 + 4OH⁻   *2

   SO3⁻²   + 2OH⁻  →  SO4⁻² + H2O + 2e-     *  3

   2 MnO4⁻  + 4H2O + 6e₋  →  2MnO2  + 8OH⁻

   3SO3⁻²    + 6OH⁻   →   3SO4⁻²  + 3H2O  + 6e-       +

  _____________________________________

     2MnO4⁻  + 3SO3⁻²  + H2O → 2MNO2 + 3SO4⁻²  + 2OH⁻