afnvedewPada tahun 1864, Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage menemukan hubungan sederhana antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi sewaktu reaksi kimia mencapai kesetimbangan dinamis. Jika reaksi kesetimbangan dinyatakan sebagai:aA+ Bb <–> cC + dDmaka hubungan antara konsentrasi pereaksi dan konsentrasi produk reaksinya adalah sebagai berikut:Q = [A]a [B]b / [C]c [D]d Rumus ini dikenal sebagai Rumus Aksi Massa di mana Q adalah kution reaksi. Pada keadaan setimbang, nilai Q adalah tetap dan inilah yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan (Kc).Pada keadaan setimbang, Q = Kc Jadi, tetapan kesetimbangan Kc dapat ditulis sebagai berikut:Kc = [A]a [B]b / [C]c [D]d Persamaan ini dikenal sebagai persamaan tetapan kesetimbangan. Hubungan antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi ini dalam persamaan kesetimbangan disebut sebagai Hukum Kesetimbangan:Perbandingan hasil kali konsentrasi produk reaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap.
Rumus ini dikenal sebagai Rumus Aksi Massa di mana Q adalah kution reaksi. Pada keadaan setimbang, nilai Q adalah tetap dan inilah yang dikenal sebagai tetapan kesetimbangan (Kc).Pada keadaan setimbang, Q = Kc
Jadi, tetapan kesetimbangan Kc dapat ditulis sebagai berikut:Kc = [A]a [B]b / [C]c [D]d
Persamaan ini dikenal sebagai persamaan tetapan kesetimbangan. Hubungan antara konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi ini dalam persamaan kesetimbangan disebut sebagai Hukum Kesetimbangan:Perbandingan hasil kali konsentrasi produk reaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap.