Question

Blaszkę miedzianą o masie 15,00g ogrzewano w płomieniu palnika gazowego. Po ostudzeniu blaszkę pokrytą czarnym nalotem zważono. Okazało się że jej masa
wyniosła 15,08 g. Blaszkę umieszczono w zlewce z kwasem solnymi zaobserwowano znikanie czarnego osadu i powstawanie roztworu o zielononiebieskim zabarwieniu.

a) ile gramów związku chemicznego miedzi i tlenu wytworzyło się na powierzchni blaszki ???
b)Oblicz masę blaszki po usunięciu z niej osadu w reakcji z kwasem solnym ???

c) zaprojektuj dośw. którego celem bedzie wydzieleni miedzi z opisanego zielononiebieskiego roztworu soli miedzi ???

Answer 1

a)
2Cu + O₂ --> 2CuO
15g + x = 15,08g
x = 0,08g - tyle tlenu wzięło udział w reakcji

2Cu + O₂ --> 2CuO
32g ---- 160g
0,08g --  x
x = 0,4g -- tyle tlenku miedzi powstało w reakcji
  

b)
2Cu + O₂ --> 2CuO
x + 0,08g = 0,4g
x = 0,32g - tyle gramów miedzi wzięło udział w reakcji

Zatem masa płytki po reakcji z HCl to 15g-0,32g = 14,68g

c)
Do otrzymanego roztworu wrzucić kawałek cynku - miedź zacznie wydzielać się na jego powierzchni.