Bilansowanie metodą elektronową-jonową, prosze o ten jeden przykład MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 ------> Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
Sytia
Edit: A jednak zmieniam odpowiedź, tej reakcji nie można zapisać w sposób jonowo-elektronowy, ponieważ wszystkie substraty sa w stałym stanie skupienia. Pozostaje tylko zwykly sposob atomowo-elektronowy: Mn (II) → Mn (VI) + 4e N (V) + 2e → N (III) / ∙2 MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 → Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2
1 votes Thanks 1
Bogan
Oto bilans jonowo-elektronowy Mn²⁺(II) + 4H₂O ---> MnO₄²⁻ + 4e + 8H⁺ 2CO₃²⁻ + 2NO₃⁻(V) + 4e + 8H⁺ ---> 2NO₂⁻(III) + 2CO₂ + 4H₂O
Mn (II) → Mn (VI) + 4e
N (V) + 2e → N (III) / ∙2
MnSO4 + 2Na2CO3 + 2KNO3 → Na2MnO4 + 2KNO2 + Na2SO4 + 2CO2
Mn²⁺(II) + 4H₂O ---> MnO₄²⁻ + 4e + 8H⁺
2CO₃²⁻ + 2NO₃⁻(V) + 4e + 8H⁺ ---> 2NO₂⁻(III) + 2CO₂ + 4H₂O
Reakcja końcowa
Mn²⁺(II) + 2CO₃²⁻ + 2NO₃⁻(V) ---> MnO₄²⁻ + 2NO₂⁻(III) + 2CO₂
Wszystko się zgadza :)