Question

berapa volume larutan Ca(OH)2 (pH 12 + log 2) yang diperlukan untuk menitrasi 200 mL larutan HNO3 (pH 2 - log4)
Mohon bantuanya ya

Answer 1

Jawaban:

Untuk menentukan volume larutan Ca(OH)₂ yang diperlukan untuk menitrasi 200 mL larutan HNO₃, kita perlu mengikuti beberapa langkah:

Menentukan konsentrasi awal dari larutan HNO₃ dan Ca(OH)₂ berdasarkan nilai pH.

Menggunakan persamaan stoikiometri untuk mengetahui jumlah mol Ca(OH)₂ yang diperlukan untuk bereaksi dengan HNO₃.

Menggunakan persamaan C₁V₁ = C₂V₂ untuk menemukan volume Ca(OH)₂ yang diperlukan.

Langkah 1: Menentukan konsentrasi larutan HNO₃ dan Ca(OH)₂

pH HNO₃ = 2 - log4 = 1 HNO₃ adalah asam kuat, jadi [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-1) = 0.1 M

pH Ca(OH)₂ = 12 + log2 ≈ 12.3 pOH Ca(OH)₂ = 14 - pH = 14 - 12.3 = 1.7 Ca(OH)₂ adalah basa kuat, jadi [OH⁻] = 10^(-pOH) ≈ 10^(-1.7) ≈ 0.02 M

Langkah 2: Menggunakan persamaan stoikiometri

Reaksi antara HNO₃ dan Ca(OH)₂ adalah: 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

Karena kita memiliki 200 mL larutan HNO₃ dengan konsentrasi 0.1 M, jumlah mol HNO₃ adalah: mol HNO₃ = M x V = 0.1 x 0.2 (dalam liter) = 0.02 mol

Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa perbandingan antara mol HNO₃ dan mol Ca(OH)₂ adalah 2:1, sehingga kita memerlukan: mol Ca(OH)₂ = 0.01 mol

Langkah 3: Menghitung volume larutan Ca(OH)₂ yang diperlukan

Menggunakan persamaan C₁V₁ = C₂V₂ untuk menemukan volume Ca(OH)₂ yang diperlukan:

C₁ = 0.02 M (konsentrasi larutan Ca(OH)₂)

V₁ = volume larutan Ca(OH)₂ yang belum diketahui

C₂ = 0.01 mol (jumlah mol Ca(OH)₂ yang diperlukan untuk reaksi stoikiometri)

V₂ = 0.02 mol (jumlah mol HNO₃ yang ada dalam larutan awal)

Maka: 0.02 M x V₁ = 0.01 mol V₁ = 0.01 mol / 0.02 M = 0.5 L

Oleh karena itu, volume larutan Ca(OH)₂ yang diperlukan untuk menitrasi 200 mL larutan HNO₃ adalah 0.5 L atau 500 mL.