Question

berapa mol gas hidrogen yang memiliki volume 20L jika diukur pada suhu 27 C dengan tekanan 228 cmHg​

Answer 1

Jawaban:

Untuk menghitung jumlah mol gas hidrogen, kita dapat menggunakan Persamaan Gas Ideal:

PV = nRT

di mana

P = tekanan gas (Pa)

V = Volume gas dala(m³)

n = jumlah mol gas,

R = konstanta gas (R = 8.31 J/(mol*K))

T = suhu gas dalam (Kelvin)

Pada soal ini, tekanan gas diberikan dalam satuan cmHg, sehingga perlu dikonversi menjadi satuan SI terlebih dahulu, yaitu Pascal (Pa). Kita dapat menggunakan konversi 1 cmHg = 133.322 Pa.

P = 228 cmHg × 133.322 Pa/cmHg = 30426.34 Pa

V = 20 L = 0.02 m^3

T = 27 C + 273.15 = 300.15 K

Substitusikan nilai-nilai yang diberikan ke dalam Persamaan Gas Ideal dan selesaikan untuk n:

n = PV/RT

= (30426.34 Pa × 0.02 m^3)/(8.31 J/(mol*K) × 300.15 K)

= 0.0241 mol

Jadi, jumlah mol gas hidrogen dalam volume 20L pada suhu 27 C dengan tekanan 228 cmHg adalah sekitar 0.0241 mol.