Question

Berapa hasil dari soal sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500gram air.
larutan itu membeku pada -1,86'C. tentukan Mr zat nonelektrolit
tersebut.(Kf air=1,86'Cm^-1;Ar Na=23,Cl=35,5;

Answer 1

Kelas          : XII
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Sifat Koligatif
Kata Kunci  : campuran, larutan, elektrolit, non elektrolit, faktor van't Hoff, penurunan titik beku larutan

Diketahui
Suatu campuran terdiri dari 11,7 gram larutan NaCl dan 34,2 gram larutan non elektrolit
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5
Massa zat pelarut air 500 gram
Titik beku larutan tercapai pada -1,86°C
Tetapan penurunan titik beku molal Kf = 1,86°C/molal

Ditanya
Massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit

Penyelesaian

NaCl → Na⁺ + Cl⁻
NaCl termasuk elektrolit kuat yang terionisasi sempurna sehingga faktor van't Hoff (i) tepat sama dengan jumlah ion terionisasi (kita sebut n), yakni i = n = 2 

Step-1
Hitung penurunan titik beku larutan

ΔTf = titik beku pelaut air - titik beku larutan
ΔTf = 0°C - (-1,86°C)
ΔTf = 1,86°C

Step-2
Hitung Mr

Rumus penurunan titik beku larutan yang terdiri dari campuran dua zat elektrolit dan non elektrolit

ΔTf = [(mol elektrolit)(i) + mol non elektrolit] x [1000/massa air] x Kf

1,86 = [(11,7/58,5)(2) + (34,2/Mr)] x [1000/500] x 1,86

[0,4 + (34,2/Mr)] x 2 = 1

34,2/Mr = 0,1

Mr = 34,2 / 0,1

Diperoleh Mr zat non elektrolit sebesar 342
Sekedar informasi, nilai Mr tersebut diketahui milik dari sukrosa.