Berapa gram kelarutan PbCl₂, jika 0,25 mol PbCl₂ dapat melarut dalam 20 mL air? (Ar Cl = 35,5; Pb = 207) massaPbCl₂ adalah 0,8 gram.
Penjelasan:
Diketahui: [PbCl₂] = 0,25 mol
volume = 20 mL
Ar Cl = 35,5; Pb = 207
Ditanya: Massa PbCl₂?
Jawab:
PbCl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻
0,25 0,25 0,25
Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]²
Ksp PbCl₂ = 0,25 (0,25)²
Ksp PbCl₂ = 1,5 x 10⁻²
Tentukan massa atom relatif dari PbCl₂ dengan cara:
Mr PbCl₂ = Ar Pb + 2 x Ar Cl
Mr PbCl₂ = 207 + 2(35,5)
Mr PbCl₂ = 278 gram/mol
Selanjutnya menentukan konsentrasi PbCl₂
M = n x V
= 1,5 x 10⁻² x 0,02 L
= 3 x 10⁻⁴M
Menentukan massa PbCl₂
m = n x Mr
= 3 x 10⁻⁴ x 278
= 0,08 gram
Maka, massa dari PbCl₂ yang dapat larut dalam 20 mL air adalah 0,08 gram
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Verified answer
Jawaban:
Berapa gram kelarutan PbCl₂, jika 0,25 mol PbCl₂ dapat melarut dalam 20 mL air? (Ar Cl = 35,5; Pb = 207) massaPbCl₂ adalah 0,8 gram.
Penjelasan:
Diketahui: [PbCl₂] = 0,25 mol
volume = 20 mL
Ar Cl = 35,5; Pb = 207
Ditanya: Massa PbCl₂?
Jawab:
PbCl₂ ⇄ Pb²⁺ + 2Cl⁻
0,25 0,25 0,25
Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]²
Ksp PbCl₂ = 0,25 (0,25)²
Ksp PbCl₂ = 1,5 x 10⁻²
Tentukan massa atom relatif dari PbCl₂ dengan cara:
Mr PbCl₂ = Ar Pb + 2 x Ar Cl
Mr PbCl₂ = 207 + 2(35,5)
Mr PbCl₂ = 278 gram/mol
Selanjutnya menentukan konsentrasi PbCl₂
M = n x V
= 1,5 x 10⁻² x 0,02 L
= 3 x 10⁻⁴M
Menentukan massa PbCl₂
m = n x Mr
= 3 x 10⁻⁴ x 278
= 0,08 gram
Maka, massa dari PbCl₂ yang dapat larut dalam 20 mL air adalah 0,08 gram
Pembahasan:
Pengertian Kelarutan
Kelarutan yang diberi simbol (s) atau solubility digunakan dalam ilmu kimia untuk menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam pelarut tertentu. Kelarutan dalam satuan mol/L. Sengingga, kelarutan (s) yang memiliki satuan molaritas (M).
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Ksp dapat didefiniskan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan yang sukar larut larut dalam pelarut tertentu. lalu masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan nilai koefisien berdasarkan persamaan ionisasi yang terjadi.
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Aᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan yang diberi simbol (s) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit MaNb dinyatakan pada persamaan berikut.
Reaksi:
MaNb ⇒ a Mᵇ⁺ + b Nᵃ⁻
s as bs
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan adalah
Ksp = [Mᵇ⁺]ᵃ [Nᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵇ
Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk mengetahui endapan
Hasil kali kelarutan dapat dilambangkan dengan Qc dan cara menghitung nilai dari Qc sama halnya dengan perhitungan Ksp yaitu dengan mengkalikan hasil kali konsentrasi ion - ion yang terurai ataupun terionisasi dalam suatu larutan garam yang sukar larut (jenuh). Untuk mengetahui keadaan larutan, kita harus mengetahui nilai Ksp terlebih dahulu sehingga dapat diprediksi apakah terbentuk endapan atau tidak.
Jika nilai Qc < Ksp maka larutan tersebut tidak terbentuk endapan
Jika nilai Qc = Ksp maka larutan tersebut belum terjadi pengendapan
Jika nilai Qc > Ksp maka larutan tersebut terjadinya endapan
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10713066
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10649400
Materi tentang contoh soal Hasil kali kelarutan brainly.co.id/tugas/10455784
Materi tentang contoh soal kelarutan brainly.co.id/tugas/22482857
Materi tentang contoh soal Hasil Kali Kelarutan brainly.co.id/tugas/2384042
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
Kata Kunci : Ksp, kelarutan, massa