Question

berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? (Kb NH3 = 1 x 10^{-5}; Ar H=1; N=14; O=16; S=32)

keterangan :

^{-5} = pangkat -5

Answer 1

maaf saya copas pertanyaanya biar lebih gampang bacanya :)

berapa gram amonium sulfat, (NH4)2SO4, harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9? (Kb NH3 = 1 x 10^{-5}; Ar H=1; N=14; O=16; S=32)

kita tentukan terlebih dahulu mol amonium sulfat :)
karena larutan penyangga di atas adalah penyangga basa maka kita ubah pH menjadi pOH, kemudan cari OH- nya
pH = 9
pOH = 5
OH- = 10^-5

amonium sulfat merupakan garam bervalensi 2
mol NH3 = 0,1 x 500 = 50 mmol
OH - = Kb x (mol basa/ (mol garam x valensi))
10^-5 = Kb x (50/ mol garam x 2)
10^-5 = 10^-5 x (25/mol garam)
mol garam = 25 mmol

maka massa amonium sulfat adalah
mol = gram / Mr
gram = 25 mmol x 130 = 3250 mg = 3,25 gram


semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :D