BARDZO PROSZE!!! SPRAWA ZYCIA LUB SMIERCI
1. Opisz mechanizm tworzenia się wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego w podanych cząsteczkach. Ustal, w stronę którego atomu jest przesunięta wspólna para elektronowa. Podaj wartościowość pierwiatków chemicznych tworzących cząsteczkę.
a) HBr
Wzór elektronowy:
Wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu .......... ponieważ......................... .
b)CO2
Wzór elektronowy:
Wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu .......... ponieważ......................... .
c)H2S
Wzór elektronowy:
Wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu .......... ponieważ......................... .
2.Zapisz równania reakcji chemicznych
a) 1 atom wapnia oddał 2 elektrony, które przyjęły 2 atomy chloru
b) 1 atom magnezu oddał 2 elektrony, które przyjeły 2 atomy chloru
c) 1 atom sodu oddał 2 elektrony, które przyjeły 2 atomy bromu
d) 1 atom glinu oddał 3 elektrony, które przyjęły 3 atomy fluoru
e) 2 atomu potosu oddały 2 elektrony, które przyjął 1 atom siarki
3.Narysuj schemat powstawania wiązania jonowego z zaznaczonymi elektronami walencyjnymi. Podaj nazwe kationu i anionu.
a) tlenek magnezy - MgO
Anion:.......... Kation:............... Schemat:
b) tlenek potasu - K2O
Anion:.......... Kation:............... Schemat:
c) siarczek potasu - K2S
Anion:.......... Kation:............... Schemat:
4. Podaj wzór soli kwau tlenowego ktorej czasteczka oprocz tlenu zawiera 1 atom metalu i 1 atom niemetalu. Atom niemetalu ma 16 elektronow. Stosunek masowy metalu do tlenu wynosi 5:8. Masa czasteczkowa tej soli wynosi 136u ( obliczenia)
5.W czterech probowkach znajduja sie gazy: tlen, tlenek wegla IV , wodór i aot. Napisz jakie proby nalezy przeprowadzic aby sprawdzic ktory z wymienionych gazow znajduje sie w danej probowce.
1..........................................................................................................................................
2..........................................................................................................................................
6.Rozwiaz zadania korzystajac z wykresu rozpuszczalnosci substancji.
a) Oblicz, ile gramow chlorku amonu NH4Cl mozna dodatkowo rozpuscic w 100g wody po ogrzaniu roztworu od 50C<stopni> do 80C<stopni>,aby roztwor był nadal nasycony. (obliczenia)
b) Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku amonu NH4Cl w temperaturze 70C <stopni> (obliczenia)
7. W dwoch zlewkach przygotowano po 200g 30-procentowego roztworu soli kuchennej.
a) Oblicz stezenie procentowe roztworu w zlewce 1 po dolaniu 100g wody (obliczenia)
b)Oblicz ile wynosi stezenie procentowe roztworu w zlewce 2 jesli dosypano do niej 25g soli (obliczenia)
8. Sposrod podanych wlasciwosci wybierz te ktore dotycza stezonego kwasu siarkowego VI
a) ma wlsciwosci higroskopijne
b) jest bardziej lotny od kwasu solnego
c) jest silnym utleniaczem
d)po rozpuszczeniu go z woda zlewka ochadza sie
9. W siarczku miedzi II siarka laczy sie z miedzia w stosunku masowym:
a) 4:1
b) 1:2
c) 1:4
d) 2:1
10. Do czterech probowek zawierajacych wode wprowadzono nastepujace substancje:
1 azotan V sodu
2 krede
3 krzemionke
4 wodorotlenek potasu
Roztwor rzeczywisty otrzymamy w probowkach
a 1 i 2
b we wszystkich
c 1 i 4
d 1 3 i 4
11. Masa atomowa pierwiastka stanowiacego mieszanine dwoch izotopow o liczbach masowych 69 - 60% i 71 - 40% wynosi:
a) 69,8g
b) 70u
c) 69,8u
d) 69g
12. Pewien pierwiastek tworzy zwiazki na stopniach utleniania od (-III) do (V). Okresl plozenie tego pierwiastka w ukladzie okresowym
a) 13 grupa
b)15 grupa
c) 3 grupa
d) 5 grupa
13. W wyniku reakcji redukcji tlenku olowiu II weglem otrzymano 20,7g olowiu. Oblicz ile gramow wegla wzielo udzial w tej reakcji chemicznej
14 Woda morska zawiera rozpuszczone sole. Stopien zasolenia wody morskiej i oceanicznej jest bardzo rozny np. Morze Bałtycke zawiera do 1,1% soli ( w tym 0,8% chlorku sodu NaCl) oceany - do 3,5%, Morze Martwe - 22%.
Oblicz ile kilogramow chlorku sodu powstanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody z Morza Bałtyckego.
ZADANIA OD 15 - 18 ZALACZNIK IMG002
ZADANIA OD 19 - 20 ZALACZNIK img003
ZADANIA OD 21 - 23 ZALACZNIK img004
ZADANIA OD 24 - 26 ZALACZNIK img005
ZADANIA OD 27 - 29 ZALACZNIK img006
1 z załącznika identyfikacja produktów reakcji otrzymywania soli
2 HCl+CaCO3--> CaCl2 + CO2 + H2O
Woda wapienna to inaczej Ca(OH)2 w poprzedniej reakcji wydzielił się CO2 czyli powoduje zmętnienie wody wapiennej. Ca(OH)2+CO2---> CaCO3 + H2O
R. straceniowe
Zad1. wzór soli- NaCl
Pb(No3)2 + 2NaCl ---> 2NaNo3 + PbCl2
Pb2+ + 2No3- + 2Na+ + Cl- ----> 2Na+ + 2NO3- +PbCl2(osad)
Zad2
Sól 1: CaSo4 siarczan VI wapnia
Sól 2: CaCo3 węglan wapnia
Sól 3: Ca3(Po4)2 fosforan V wapnia
Zad3.W probówce numer 1
Ca(OH)2 + Na2SO4 ----> 2NaOH + CaSO4(osad)
Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + SO4- ----> 2Na+ + 2OH- + CaSO4osad
po skróceniu zostaje to co pogrubione