Question

Bardzo prosze o pomoc w rozwiązaniu tego zadania z matury 2008 Oblicz jaką objętość w temp 22 st C, pod ciśnieniem 1000 hPa, zajmie tlen otrzymany w wyniku elektrolicznego rozkładu 100g wody. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,14.

Answer 1

Obliczamy sobie, ile gramów O₂ powstało w wyniku rozkładu wody:

2H₂O   ⇒   2H₂   +   O₂

100g   ---------------   Xg

  36g   ---------------  32g

X = (100 · 32) : 36 ≈ 88,89g

 

Następnie liczymy, ile to moli   (ze wzoru n = m / M):

 

Zamieniamy temperaturę ze stopnii Celsjusza na Kelwiny:

T = 22 + 273 = 295K

 

Z równania Clapeyrona wyznaczamy sobie V:

 

Podstawiamy dane do wyznaczonego wzoru:

(mol, K, hPa skrócą się)

 

Odp.: Powstanie 68,15dm³ tlenu.