Question

Bardzo prosze o odpowiedź na te pytania :)

Answer 1

Proszę bardzo:

3.
Bufor amonowy działa według równania skróconego:
NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-
Zgodnie z regułą Le Chateliera (przekory) jak dodamy mocnej zasady (dostraczymy jonów OH-) reakcja ucieknie w lewo, jony zostaną związane i nie będzie aż takiego wzrostu pH jak przy dodaniu tego do czystej wody. Po dodaniu mocnego kwasu "zabierze" on jony OH- przez zobojętnienie ich jonami H+. Reakcja ucieknie w prawo i wyrówna stratę OH-. Spadek pH nie będzie taki, jak podczas dodania do wody tego kwasu.

4.
Bufor węglanowy opisujemy równaniem:
H2O + CO2 <=> H2CO3 <=> H+ + HCO3-
Tutaj sytuacja jest podobna - dodamy kwasu, reakcja ucieknie w lewo wiążąc jony H+, dodamy zasady, reakcja pójdzie w prawo i dostarczy H+. Kolejne bufory działają wg takiej samej zasady, pozwolę więc sobie napisać jedynie ich równania. Zamiast mówić pójdzie w lewo prawo, powinno się używać zwrotu przesuwa równowagę reakcji w prawo/lewo. Wolę jednak prosty język - aby do Was trafił.
Jeszcze jedna sprawa: piszę równania dysocjacji kwasów, ale magazynem reszt kwasowych jest dodana sól do buforu (bufor to mieszanina słabego kwasu/zasady i soli z mocną zasadą/kwasem).

5.
CH3COOH <=> CH3COO- + H+

6.
H2PO4- <=> HPO4^2- + H+

Pozdrawiam, w razie pytań proszę o komentarze/priv.