Bardzo proszę o szybką odpowiedź. Daję "NAJ"
1) Oblicz objętość zużytego tlenu jeżeli w podanej reakcji spalono 50 gramów pentanu. C₅H₁₂ + 8O₂ -> 5CO₂ + 6H₂O
2) Tlen tworzy z żelazem tlenek o masie molowej 72 gramy. Ustal wzór sumaryczny tego tlenku jeżeli zawiera on 22,22% tlenu.
3) Oblicz skład procentowy siarczanu (VI) sodu oraz podaj stosunek liczby atomów i stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład tego związku.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.
1 mol C₅H₁₂ - 72 g
8 mol O₂ - 179,2
72 g C₅H₁₂ - 179,2
50 g C₅H₁₂ - x
x= 124,(4)
2.
= 72 g
% = 22,22%
% Fe = 77,78%
72 g - 100%
x- 22,22%
72 g - 16g = 56g Fe
3.
= 142 g
100% - 142 g
x - 32 g S
x= 22, 5% S
100 % - 142 g
x - 46 g Na
x = 32, 4 % Na
100 % - 22,5 % - 32,4 % = 45,1 %
stosunek masowy
16 : 23 : 32
Nie ma sesnu dalej skracać bo zawsze któraś liczba wychodzi z przecinkiem ;)
stosunek liczby atomów
Na : S : = 2 : 1 : 4
Mam nadzieję że rozwiązania są zrozumiałe.
Jak coś to pisz ;)