Question

Bardzo proszę o rozwiązanie zadania w załączniku odpowiedź to 963 dm3.

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

• mmol kwasu stearynowego - 284,5 g/mol

• mmol kwasu palmitynowego - 256.4 g/mol

Stosunek molowy 1:3

Na 1 mol kwasu stearynowego przypadają 3 mole kwasu palmitynowego

Na 284,5 gramy kwasu stearynowego przypadają 769.2 gramy kwasu palmitynowego.

284,5g + 769.2g = 1053,7 g (mieszanina obliczona ze stosunku molowego0

Z proporcji obliczamy ile w 100 gramach mieszaniny mamy gram kwasu stearynowego

1053,7 g mieszaniny - 284,5 g kwasu stearynowego

100 g mieszany         -  X₁                                              

X₁ = 27 g kwasu stearynowego w 100 gramach mieszaniny

100 g - 27 g = 73 gramy kwasu palmitynowego

Obliczamy ile potrzeba dm³ tlenu z równań reakcji całkowitego spalania

Dla kwasu stearynowego:

C₁₇H₃₅COOH + 26O₂ => 18CO₂ + 18H₂O

27 g     -  X₂

284 g  - 582,4 dm³

X₂ = 55,27 dm³ O₂ potrzebnego do całkowitego spalenia kwasu stearynowego

Dla kwasu palmitynowego:

C₁₅H₃₁COOH + 23O₂ => 16CO₂ + 16H₂O

73 g     -  X₃

256,4 g  - 515,2 dm³

X₃ = 146,7 dm³ O₂ potrzebnego do całkowitego spalenia kwasu palmitynowego

Sumujemy ilość potrzebnego tlenu:

146,7 dm³ + 55,27 dm³ = 201,97 dm³ O₂ potrzebne do spalenia 100 gram mieszaniny

Z proporcji obliczamy ilość potrzebnego powietrza

201,97 dm³  - 21%

X₄                 - 100%

X₄  ≈ 962 dm³ powietrza

Wynik może różnić się w zależności od zaokrągleń