Rozpisujemy równanie reakcji, następnie obliczamy ile moli NaOH znajdowało się w roztworze użytym do zobojętnienia (0.0027 mol)
Na podstawie równania reakcji i ilości NaOH obliczamy ile zużyto kwasu azotowego w reakcji.
Obliczona ilość moli (0,0027) przypada na 25 cm^3 roztworu, obliczamy więc ilość moli kwasu w roztworze o objętości 250 cm^3 znajdującym się w kolbie.
Obliczona ilość moli HNO₃ w kolbie (0,027) jest ilością która była w początkowym roztworze o objętości 20 cm^3. Na podstawie tego obliczamy stężenie molowe.
2 votes Thanks 1
lukaskobra24
a czemu nie można zrobic z proporcji że 0,0027 to 25cm3 a 20cm3 to x,tylko trzeba dla 250cm3 roztworu?
VonKonitz
1. Obliczając taką proporcje otrzymalibyśmy jedynie frakcje tego co rzeczywiście się znajdowało w tych 20 cm3 roztworu przed rozcieńczeniem (wyszłoby 0,00216 mola). By zrobić to zadanie należy najpierw zrozumieć o co chodzi z podanymi roztworami. Na początku mieliśmy roztwór o objętości 20 cm3 który następnie został rozcieńczony do objętości 250 cm3. Z tych 250 cm3 pobrano 25 cm3 roztworu.
VonKonitz
2. Z obliczeń wynikło że w 25 cm3 roztworu jest 0,0027 mola HNO3. Teraz należy na podstawie tego obliczyć całkowitą liczbę moli w tych 250 cm3, ponieważ taka sama liczba będzie znajdować się w początkowym roztworze o objętości 20 cm3. A dalej to tylko oblicza się stężenie.
Verified answer
Rozpisujemy równanie reakcji, następnie obliczamy ile moli NaOH znajdowało się w roztworze użytym do zobojętnienia (0.0027 mol)
Na podstawie równania reakcji i ilości NaOH obliczamy ile zużyto kwasu azotowego w reakcji.
Obliczona ilość moli (0,0027) przypada na 25 cm^3 roztworu, obliczamy więc ilość moli kwasu w roztworze o objętości 250 cm^3 znajdującym się w kolbie.
Obliczona ilość moli HNO₃ w kolbie (0,027) jest ilością która była w początkowym roztworze o objętości 20 cm^3. Na podstawie tego obliczamy stężenie molowe.